Question

按要求回答下列問題：

（1 ）用標準NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是           ( 填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2 ）某課外活動小組同學(xué)用下圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關(guān)K 與a 連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的             腐蝕。
②若開始時開關(guān)K 與b 連接，則總反應(yīng)的離子方程式為             。
（3 ）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時負極反應(yīng)為                      ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為                      ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol 電子轉(zhuǎn)移時，消耗H₂SO₄           mol 。
（4 ）常溫下，如果取0.1mol/L HA 溶液與0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合( 忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8 ，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5 ）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是           ，只能電離不能水解的離子是                ，既能電離又能水解的離子是              ，寫出能水解離子的水解離子方程式_____________，________________。
（6 ）已知25 ℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6 ×10^－12，測得某溶液的pH = 13 ，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________ 。

Answer 1

（1 ）②⑤
（2 ）①吸氧；②2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-
（3 ）①Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；②PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；③2
（4 ）10^－8  
（5 ）Al^3＋；HSO₄^－；HS^－；Al³⁺ +3H₂O Al(OH)₃+3H⁺ ； HS^－+ H₂OH₂S + OH^-
（6 ）5.6 ×10^-10mol ·L^－1