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按要求回答下列問題:
(1)寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
;
(2)寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
;
(3)將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式:
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2

(4)有的科學家提出用金屬過氧化物(如Na202)可實現宇宙飛船中氧氣和C02的循環(huán),請寫出Na202和C02反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,當生成1molO2,轉移的電子數為
2
2
NA.
分析:(1)硅酸鈉易和空氣中的二氧化碳反應生成硅酸;
(2)氯氣和熟石灰反應(制漂白粉)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
(3)硅酸鹽改寫成氧化物形式時是活潑的金屬氧化物寫在前面,再寫SiO2,含有氫元素的H2O最后寫;
(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣;反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,有1molO2生成時,轉移的電子為2mol.
解答:解:(1)硅酸鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應生成硅酸和碳酸鈉而變質,化學方程式:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
故答案為:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;
(2)氯氣和熟石灰反應(制漂白粉)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應的化學方程式為:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)根據將硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法:活潑的金屬氧化物寫在前面,再寫SiO2,含有氫元素的H2O最后寫,可以得出CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式為:CaO?3MgO?4SiO2,故答案為:CaO?3MgO?4SiO2;
(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,有1molO2生成時,轉移的電子為2mol,個數為2NA
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2.
點評:本題考查化學方程式的書寫,明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,注意氧化還原反應中電子的轉移,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質,其中A、B、C均含同一種元素,在一定條件下相互轉化關系如圖所示(部分產物已略去).
請按要求回答下列問題:
(1)若B、C 為氧化物,C能夠與水反應生成一種強酸.
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時,寫出B轉化為C的化學方程式:
2SO2+O2
催化劑
SO3
2SO2+O2
催化劑
SO3

②當B為無色不溶于水的氣體時,寫出C與水反應的化學方程式:
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3

(2)若D為氧化物,A、B、C都是強電解質,C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火.寫出A與D反應的離子方程式:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O

(3)若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉化關系,且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B.
當D為強酸時,A→B反應的離子方程式:
AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3
AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3

當D為強堿時,B→C反應的離子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求回答下列問題
(1)某溫度下,純水中c (H+)=2.0×10-7mol?L-1,則此時c (OH-)=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1;0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH=
13
13

(2)向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體,溶液pH增大,主要原因是
CN-濃度增大,抑制了HCN的電離,使c(H+)降低,pH值增大
CN-濃度增大,抑制了HCN的電離,使c(H+)降低,pH值增大
;已知該混合溶液中c (Na+)>c (CN-),則c (HCN)
c (CN-)(用“>”、“<”、“=”符號填空).
(3)向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體,得到混合溶液,則
HCN
HCN
CN-
CN-
兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol;寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素.A與D同主族、C與E同主族;B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍;D的原子序數是A的11倍,E的原子序數是C的原子序數的2倍.按要求回答下列問題:
(1)B原子的軌道表示式為
 
.D離子的電子排布式為
 

(2)由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是(寫出其中的任意兩種,用化學式表示)
 
、
 

(3)A、B、D分別與F形成的化合物,熔沸點由低到高的順序是(用化學式表示)
 

(4)乙、丙是由上述元素組成的化合物,它們都含有四種元素,其中乙、丙所含的元素種類完全相同.若將乙、丙形成的溶液相混合,有刺激性氣味的氣體生成,將該氣體通入到F單質形成的水溶液中,生成兩種強酸.試寫出有關離子方程式:
①乙、丙形成的溶液相混合
 

②刺激性氣味氣體通入F單質形成的水溶液中
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是幾種中學化學常見物質的轉化關系圖,其中氣體D、E為單質,精英家教網
請按要求回答下列問題.
(1)C的化學式是
 

(2)寫出反應“C→F”的離子方程式
 

(3)寫出反應“I→J”的離子方程式
 
;
(4)寫出金屬A與NaOH溶液反應的離子方程式
 

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