【題目】下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是

A. 新制氯水久置后酸性增強(qiáng)

B. 因?yàn)槁葰庥卸?/span>,所以可用于殺菌,消毒,漂白

C. 除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水

D. 新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

【答案】B

【解析】A、新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成強(qiáng)酸鹽酸，酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B、氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣，選項(xiàng)B不正確；C、C、因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，選項(xiàng)C正確；D、因新制備的氯水中含有鹽酸和可次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將明礬溶于水形成100mL溶液，以下說(shuō)法正確的是

A. 明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性

B. 溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)

C. 加入溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大，消耗溶液

D. 加入溶液至恰好完全沉淀， 全部轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用于我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。鍺和錫以前曾被用于半導(dǎo)體材料，鉛被用來(lái)制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價(jià)形式存在時(shí)較穩(wěn)定，其它元素在化合物中都是以高價(jià)形式存在比較穩(wěn)定，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請(qǐng)改寫(xiě)成氧化物的形式_________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字?jǐn)⑹?___________________；

（3）鉛有多種氧化物，寫(xiě)出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________；二氧化鉛在空氣中強(qiáng)熱會(huì)得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強(qiáng)熱，當(dāng)質(zhì)量變?yōu)?31g時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

Ⅱ．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

CH4–CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③

（1）有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）若該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進(jìn)行，能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A、c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化 B．氣體的密度不再發(fā)生變化 C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．每有8molC-H鍵生成的同時(shí)有4molH-H鍵的斷裂 E．容器的溫度不再發(fā)生變化

（3）T℃時(shí)，在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C. 向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓

D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯能使溴水褪色的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是（ ）

A.氧化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng)

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（ ）

A. 雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3

C. 反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2

D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物與足量鈉反應(yīng)放出1molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g 水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4m D. 對(duì)分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式）。

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