一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．加入的堿一定過(guò)量

B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等

C．生成的鹽一定不發(fā)生水解

D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：題目中溶液呈中性，溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+）如MOH為強(qiáng)堿，則物質(zhì)的量相等，如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過(guò)量，以此進(jìn)行分析。A、如MOH為強(qiáng)堿，則物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；B、如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過(guò)量，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不等，故B錯(cuò)誤；C、如MOH為強(qiáng)堿，則生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)水解，故C錯(cuò)誤；D、溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液電中性原則可知c（A-）=c（M+），故D正確；

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省清豐一高2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

把一種堿MOH加到一種強(qiáng)酸HA溶液中，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷一定正確的是

[　　]

A．

加入的堿過(guò)量

B．

生成的鹽不水解

C．

酸與堿等物質(zhì)的量混合

D．

反應(yīng)后溶液中c(A－)＝c(M+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)HA是   酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，寫(xiě)出其電離方程式                            。
(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
(3)已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H＋)=                  mol/L
(4)如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：
                                                                               
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．HA是一種強(qiáng)酸

B．x點(diǎn)，[A－]＝[B－]

C．HB是一種弱酸

D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)HA是   酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，寫(xiě)出其電離方程式                            。

(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．           B．           C．c(H＋)·c(OH－)      D．c(OH－)

(3)已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液

①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同)；

②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者；

③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H＋)=                  mol/L

(4)如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：

                                                                               

                                                                             。

 

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