HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示,下列敘述中不正確的是
A.HA是一種強(qiáng)酸
B.x點(diǎn),[A-]=[B-]
C.HB是一種弱酸
D.原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍
D
【解析】
試題分析:A、根據(jù)圖像可知HA稀釋前pH=1,稀釋100倍后pH=3,這說(shuō)明在稀釋過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量不變,因此HA是強(qiáng)酸,A正確;B、x點(diǎn)兩種溶液的pH相等,則根據(jù)電荷守恒可知[H+]=[OH-]+[A-]、[H+]=[OH-]+[B-],所以x點(diǎn),[A-]=[B-],B正確;C、稀釋前HB的pH=2,稀釋100后pH=3,這說(shuō)明在稀釋過(guò)程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的,因此溶液中存在電離平衡,所以HB是弱酸,C正確;D、稀釋前HA的濃度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸,不能確定HB的濃度,所以無(wú)法計(jì)算原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度與HB的物質(zhì)的量濃度關(guān)系,D不正確,答案選D。
考點(diǎn):考查酸的稀釋、弱酸的電離平衡以及圖像分析等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(5分)有機(jī)酸HA和HB與一價(jià)銅離子生成鹽CuA和CuB均微溶于水,在一定pH的緩沖溶液中使之飽和([H+]已知,且基本不變),如果兩種鹽的溶度積是Ksp(CuA)和Ksp(CuB),酸電離常數(shù)分別是Ka(HA)和Ka(HB),問(wèn)溶液中Cu+的濃度是多少?
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