HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．HA是一種強酸

B．x點，[A－]＝[B－]

C．HB是一種弱酸

D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知HA稀釋前pH＝1，稀釋100倍后pH＝3，這說明在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，因此HA是強酸，A正確；B、x點兩種溶液的pH相等，則根據(jù)電荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x點，[A－]＝[B－]，B正確；C、稀釋前HB的pH＝2，稀釋100后pH＝3，這說明在稀釋過程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，因此溶液中存在電離平衡，所以HB是弱酸，C正確；D、稀釋前HA的濃度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能確定HB的濃度，所以無法計算原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度與HB的物質(zhì)的量濃度關(guān)系，D不正確，答案選D。

考點：考查酸的稀釋、弱酸的電離平衡以及圖像分析等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（5分）有機酸HA和HB與一價銅離子生成鹽CuA和CuB均微溶于水，在一定pH的緩沖溶液中使之飽和（[H＋]已知，且基本不變），如果兩種鹽的溶度積是Ksp（CuA）和Ksp（CuB），酸電離常數(shù)分別是Ka（HA）和Ka（HB），問溶液中Cu＋的濃度是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案