密閉容器中，反應2A+B?2C達平衡時，若增大壓強，則平衡向生成C的方向移動，則以下關于此反應的敘述中正確的是（　�。�
分析：增大壓強，則平衡向生成C的方向移動，所以正方向為體積減小的方向；
A、A和B中至少有一種是氣體，則正方向為體積減小的方向；
B、當A、B為氣體時，C可以是氣體；
C、當C為氣體，則A、B一定均為氣體時，正方向為體積減小的方向；
D、若C不是氣體，AB中有氣體，則也符合正方向為體積減小的方向．
解答：解：增大壓強，則平衡向生成C的方向移動，所以正方向為體積減小的方向；
A、A和B中至少有一種是氣體，C為非氣體，則正方向為體積減小的方向，所以增大壓強，則平衡向生成C的方向移動，故A正確；
B、當A、B為氣體時，C可以是氣體，此時反應前3體積氣體，反應后2體積氣體，則正方向為體積減小的方向，故B錯誤；
C、當C為氣體，則A、B一定均為氣體時，此時反應前3體積氣體，反應后2體積氣體，正方向為體積減小的方向，故C正確；
D、若C不是氣體，AB中有氣體，則也符合正方向為體積減小的方向，所以A、B、C不一定均為氣體，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查化學平衡，解答本題的關鍵是熟悉外界條件對化學平衡的影響，注意條件的適用范圍，然后再根據(jù)化學平衡移動原理來對問題做出正確的判斷即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?信陽二模）將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.4s 后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在2.00L的密閉容器中，反應2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
④
④
（填序號）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強不再改變
④A的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應開始到4.0min時反應物A的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
，B平均反應速率為
0.005mol/（L?min）
0.005mol/（L?min）
．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②
加催化劑
加催化劑
；③
溫度升高
溫度升高
．
（4）實驗①條件下該反應的化學平衡常數(shù)值是
4
9
4
9
．若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L．則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．保持溫度和壓強不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時，容器的容積為
 
，該反應的濃度商Q=
 
．此時，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式
 
．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式
 

若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案