Question

（2012?信陽二模）將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）

A．當c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時，該反應即達到平衡狀態(tài)

B．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

C．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率增大，平衡常數(shù)增大

D．4s內，v（B）=0.075 mol/（L?s）

Answer 1

分析：A．平衡時反應混合物各組分的濃度與起始濃度、轉化率有關；
B．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆反應方向移動；
C．縮小容器的體積，壓強增大平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關；
D．根據(jù)v=

△c

△t

計算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B）．

解答：解：A．A、B起始物質的量之比為2：1，二者按2：1反應，任何時刻二者的濃度之比一定為2：1，但平衡時C的濃度與反應物轉化率有關，平衡時三者濃度不一定為2：1：2，故A錯誤；
B．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆反應方向移動，C的物質的量濃度減小，故B錯誤；
C．縮小容器的體積，壓強增大平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．v（C）=

0.6mol/L

4s

=0.15mol/（L．s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.15mol/（L．s）=0.075 mol/（L．s），故D正確，
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)特征、化學平衡影響因素、化學平衡常數(shù)、化學反應速率計算等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．