【題目】Ⅰ.有機物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機物的表示方法:
① ②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4 ④ ⑤
⑥ ⑦⑧
(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的是_______________(填序號,下同),屬于比例模型的是_______。
(2)寫出⑧中官能團的名稱:____________、____________。
(3)____________和____________互為同分異構(gòu)體。
Ⅱ.(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
①2,4二甲基3乙基己烷____________;
②2甲基2戊烯____________。
(2)對下列有機物進行命名:
①____________。
②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。
【答案】①②③④⑦ ⑤ 羥基 醛基 ② ⑥ 3,3二乙基1己烯 2,2,3三甲基戊烷
【解析】
Ⅰ.(1)①②③④⑦屬于有機物的結(jié)構(gòu)簡式,⑤屬于有機物的比例模型,⑥屬于有機物的球棍模型,⑧屬于有機物的結(jié)構(gòu)式;
(2)注意官能團有兩種:-OH是羥基,是醛基;
(3)②⑥的分子式都是C5H12,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體;
Ⅱ.(1)先寫出主鏈,再寫支鏈。2,4-二甲基-3-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為,2甲基2戊烯,可以先寫出C-CC-C-C,再在2號碳原子上引入甲基,最后把氫原子補齊,即結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子,名稱是3,3-二乙基-1-己烯;
②將合并的結(jié)構(gòu)簡式改寫成分開的結(jié)構(gòu)簡式:,因此名稱是2,2,3-三甲基戊烷。
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【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學反應:
(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)
(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是___。
(2)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(Ⅱ)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)___(填“增大”“不變”或“減小”),反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是___(用離子方程式表示)。
(5)向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為___mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法錯誤的是( )
A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2
B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性
C.若燒瓶中出現(xiàn)淡黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑
D.若品紅溶液②不褪色,Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸酸性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1,則反應的ΔH<0
C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,達到平衡前v正>v逆
D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )
A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
B.恒容通入氬氣,使反應體系的壓強增大,反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理或性質(zhì)實驗裝置如圖所示,用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,合理的選項是
選項 | Ⅰ中的物質(zhì) | Ⅱ中收集的氣體 | Ⅲ中的物質(zhì) | |
A | Cu和稀硝酸 | NO | NaOH溶液 | |
B | 濃鹽酸和 |
| NaOH溶液 | |
C | 亞硫酸鈉和濃硫酸 |
| 品紅溶液 | |
D | 濃氨水和CaO |
| 酚酞溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質(zhì),用己烷進行下列實驗:
實驗1:
實驗2:將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間,溶液顏色變淺,打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。
實驗3:利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷(生成丙烷和丙烯),且丙烯能被酸性溶液氧化。
(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________(填名稱)。
(2)由實驗1可知,己烷的物理性質(zhì)有____________________________________。
(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________(填序號)。
A.己烷與溴發(fā)生了取代反應
B.溴代己烷為無色物質(zhì)
C.液溴向外揮發(fā)濃度降低
D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應
E.液溴與己烷分層,密度大的液溴在下層
(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。
(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。
(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學方程式:______________________________________。
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【題目】銅的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著廣泛的應用.回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________
(2)IO3-的空間構(gòu)型為_____________________________(用文字描述),與SO42-互為等電子體的分子為____________
(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位數(shù)是____________.
①乙二胺分子中N 原子軌道的雜化類型為____________.
② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ鍵的數(shù)目為____________.
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點高,其原因是____________.
(5)Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是____________ (填字母).
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