Question

已知室溫時0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯誤的是：

1. A.
   該溶液的pH=4
2. B.
   升高溫度，溶液的K_W增大
3. C.
   此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
4. D.
   該溶液里不存在HA分子

Answer 1

D
試題分析：
HA       H⁺   +    A^-
始(mol/L)0.1
變(mol/L)0.1×0.1%=10^-4 10^-4         10^-4
平(mol/L)0.0999         10^-4         10^-4
溶液中氫離子濃度為10^-4mo1/L，pH=4，A正確；水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，K_w增大，B正確；此酸的電離常數(shù)K=c(H⁺)c(A^-)/c(HA)≈10^-7，C正確；酸部分電離，所以溶液中還有未電離的HA分子，D錯誤。
考點：弱電解質(zhì)電離平衡
點評：弱電解質(zhì)電離平衡計算與化學(xué)平衡計算模式相同。