已知室溫時(shí)0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的KW增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．該溶液里不存在HA分子

D

解析試題分析：
HA       H+   +    A-
始(mol/L)0.1
變(mol/L)0.1×0.1%=10-4 10-4         10-4
平(mol/L)0.0999         10-4         10-4
溶液中氫離子濃度為10-4mo1/L，pH=4，A正確；水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，B正確；此酸的電離常數(shù)K=c(H+)c(A-)/c(HA)≈10-7，C正確；酸部分電離，所以溶液中還有未電離的HA分子，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離平衡
點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)電離平衡計(jì)算與化學(xué)平衡計(jì)算模式相同。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高二第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 已知室溫時(shí)0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4                     B．升高溫度，溶液的KW增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7      D．該溶液里不存在HA分子

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知室溫時(shí)0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是：


  1. A.
    該溶液的pH=4
  2. B.
    升高溫度，溶液的KW增大
  3. C.
    此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
  4. D.
    該溶液里不存在HA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是

A.等體積等濃度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，離子數(shù)目以前者為多

B.已知室溫時(shí)0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，室溫時(shí)0.10mol/L KCN溶液中c (OH—) =1.3×10-3mol/L。那么此時(shí)0.10mol/L NH4CN溶液中pH>7

C.等pH、等體積的醋酸和硫酸，分別與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，在相同條件下，硫酸放出氣體更多

D.醋酸加到氫氧化鈉溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸應(yīng)稍過量

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