【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題:

(1)操作B是______________(填實驗基本操作名稱)。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是_________。

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2,電解反應(yīng)方程式為_________________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。

【答案】 過濾 c MgCl2(熔融)Mg + Cl2 富集Br2

【解析】

1)根據(jù)氫氧化鎂難溶于水分析;

2)根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質(zhì)來分析;

3)根據(jù)電解熔融的氯化鎂可冶煉金屬鎂,同時得到氯氣書寫;

4)根據(jù)起初有溴最終也有溴,考慮物質(zhì)的富集分析判斷。

1)氫氧化鎂難溶于水,從溶液中獲得氫氧化鎂固體應(yīng)該是過濾操作;

2)工業(yè)制鎂:把海邊的貝殼制成生石灰:CaCO3CaO+CO2↑,在海水中加入生石灰:CaO+H2OCaOH2,在引入的海水中加入石灰乳,發(fā)生反應(yīng):MgCl2+CaOH2MgOH2↓+CaCl2,這樣原料的成本低,且能將鎂離子全部沉淀下來,所以最合適的是石灰乳,答案選c;

3)電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,反應(yīng)的方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;

4)起初有溴最終也有溴,所以上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下:

Ⅰ.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑),加熱、回流數(shù)小時,充分反應(yīng)。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,改為蒸餾裝置。加熱蒸餾,直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾,濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾,用少量水洗滌,干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ.將粗苯甲酸加入……,結(jié)晶、洗滌、過濾,得到藥用純苯甲酸。

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度g/mL

溫度(

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化鉀

在乙醇中

難溶

1Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為:(未配平),則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

2Ⅱ中蒸餾的目的是______。

3Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。

4將Ⅴ中操作補充完整:______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作中,能使水的電離平衡H2O HOH,向右移動且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃,使pH6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+OH-向右移動且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃,使pH6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的稀溶液,不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是( ) ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
④MgSO4、Na2CO3、Ba(NO32、H2SO4
A.①
B.②
C.③
D.④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列操作不正確的是(  )

A.容量瓶是不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器

B.用蒸餾水洗滌后不需要將容量瓶烘干

C.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

D.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O),其主要反應(yīng)為:

14FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法正確的是( 。

A. 反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeOCr2O3

C. 高溫下,O2的氧化性強于Fe2O3,弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)(1)中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )

A. 液滴中的Cla區(qū)向b區(qū)遷移

B. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e=Cu2

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