【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列操作不正確的是(  )

A.容量瓶是不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器

B.用蒸餾水洗滌后不需要將容量瓶烘干

C.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

D.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻

【答案】C

【解析】

A. 容量瓶在再配制一定物質(zhì)的量濃度時(shí)作定容儀器,容量瓶是不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器,故A正確;

B. 配制溶液定容時(shí)需要加水,所以用蒸餾水洗滌后不需要將容量瓶烘干,故B正確;

C.濃溶液稀釋或固體溶解都在燒杯中進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;

D. 為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要上下顛倒容量瓶搖勻,故D正確。

C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,B為最活潑的非金屬元素,C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______;B在元素周期表中的位置為________。

(2)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146 g·mol-1,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時(shí)為氣態(tài),DBn屬于____晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體,目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè),在空氣中不能燃燒,請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。

(3)C與氫元素組成1∶1的化合物,與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______個(gè)。

(4)AC兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì),生成的A單質(zhì)氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L;衔锛追纸獾幕瘜W(xué)方程式為______________________________。

(5)D元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中,還可能大量共存的離子是

A. SO42- B. I- C. HCO3- D. NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題:

(1)操作B是______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是_________。

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔MgCl2,電解反應(yīng)方程式為_________________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)。溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 常溫下,將CH3COONa溶液和鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1

D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38,Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11,則濃度均為0.1 mol·L-1氯化鐵、氯化鎂混合溶液,若除去溶液中的Fe3+,應(yīng)將pH調(diào)至3~11。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨I極為正極,石墨II極為負(fù)極

B. Y的化學(xué)式可能為NO

C. 石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是(
A.K+、Na+、NO3、MnO4
B.K+、Na+、Cl、SO42
C.K+、Na+、Br、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷在日常生活及有機(jī)合成中用途廣泛。某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。

(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1

H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1

則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1

(2)該研究小組在研究過程中得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4,發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g),達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。

②對上述平衡狀態(tài),若改變溫度至T2℃,經(jīng)10s后再次達(dá)到平衡,c(CH4)=2c(C2H4),則10s內(nèi)C2H4平均反應(yīng)速率r(C2H4) =__________,上述變化過程中T1______T2(填“>”或“<”),判斷理由是_________________。

③對于容器中發(fā)生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g),列式計(jì)算該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K_____(用平衡分壓代替平衡濃度);(已知1g0.05=-1.3)。若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)的K值變大。則該條件是:_________(填序號)

A.可能減小了C2H2的濃度 B.一定是升高了溫度

C.可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D.可能使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2 SO2能發(fā)生反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

1已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。

2實(shí)驗(yàn)中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,反應(yīng)中的還原劑是__________;NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為______________________________。

3在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同,測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示

①當(dāng)容器內(nèi)_____(填標(biāo)號)不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí),可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強(qiáng) b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度 d.NO2的體積分?jǐn)?shù)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是______________。

③若A 點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1,經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。

④圖中C、D 兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TcTd,通過計(jì)算判斷:Tc____Td(填 “>”、“=”或“<”)。

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