Question

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��； A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的電子層結構；熱穩(wěn)定性：H m D＞H m C。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

（1）H m D m 的電子式為____________________

（2）C m- 、E (m-1)- 的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

（3）B單質與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：______________________。

（4）常溫下，將CD m 通入H m C溶液中，有C析出，寫出該過程的化學方程式__________________ 。

（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是___________（填元素符號）。

Answer 1

【答案】 Cl-<S2- Cl2+S2-=S↓+2Cl- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O Na和S

【解析】

運用元素周期表和元素周期律的知識分析，因為A、B、C、E在同一周期且屬于短周期，所屬周期只能是第二或第三周期，又因為熱穩(wěn)定性HmD＞HmC，由氫化物化學式可知D和C屬于同一主族，D的非金屬性強，D的原子序數(shù)小，因此A、B、C、E處于第三周期，D處于第二周期。因A的原子半徑在同周期中最大，所以A是鈉元素，B的離子半徑在同周期中最小，故B是鋁元素，則D元素的原子序數(shù)==8，D是氧元素，C是硫元素，從C、E離子的電荷數(shù)[C m- 、E (m-1)-]看，E最外層比C的最外層多1個電子，故E是氯元素。由此分析再結合物質的性質解答。

已知A、B、C、E在同一周期且屬于短周期，所屬周期只能是第二或第三周期，又因為熱穩(wěn)定性HmD＞HmC，從氫化物化學式可知D和C屬于同一族，且D的非金屬性強，D的原子序數(shù)小，因此D處于第二周期，A、B、C、E處于第三周期。因為A的原子半徑在同周期中最大，所以A是鈉元素，又因B的離子半徑在同周期中最小，故B是鋁元素，則D的原子序數(shù)==8，D是氧元素，C是硫元素。從C、E離子的電荷數(shù)[C m- 、E (m-1)-]看，E最外層比C的最外層多1個電子，所以E是氯元素。

(1)因為D是氧元素，HmDm是H2O2，H2O2分子中原子間都以共價鍵結合，其電子式為。

(2) C m- 、E (m-1)-分別是S2-、Cl-，元素的非金屬越強，原子核對外層電子吸引力越強，所以陰離子的還原性就越弱，已知非金屬性Cl>S，所以還原性Cl-<S2-。根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性來證明還原性Cl-<S2-，實驗方法是：將Cl2通入Na2S溶液中產生渾濁，反應的化學方程式為Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，離子方程式是：Cl2+S2-=S↓+2Cl- 。

(3)B單質是鋁，A的最高價氧化物對應水化物化學式是NaOH，它們發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(4)SO2具有弱氧化性，H2S具有強還原性，SO2中+4價硫原子與H2S中-2價硫原子之間發(fā)生歸中反應生成單質硫，化學方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(5)因為NaNa2ONa2O2NaOH；SSO2SO3H2SO4。所以符合這種轉化關系的元素是Na和S。