【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(H+)/ c(OH-) = 1×10-12的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3-
C. c(Fe3+) =1 mol·L-1的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
【答案】B
【解析】
A項,Fe3+與SCN-不能大量共存;B項,溶液呈堿性,離子相互間不反應;C項,Fe3+、NH4+與AlO2-不能大量共存;D項,溶液呈酸性,HCO3-不能大量存在。
A項,Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應,Fe3+與SCN-不能大量共存;B項,c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液呈堿性,離子相互間不反應,能大量共存;C項,Fe3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應,F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存;D項,能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,HCO3-能與H+反應,HCO3-不能大量存在;在指定溶液中能大量共存的是B項,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ下圖為H2和Cl2生成HCl過程中的能量變化:
請回答下列有關問題:
(1)H2+Cl2═2HCl是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應物的總能量_______(填“>”,“=”或“<”)生成物的總能量;
(2)當有1molHCl生成時,反應_________(填“吸收”或“放出”)的能量為________KJ。
Ⅱ 一個完整的氧化還原反應方程式可拆寫成兩個半反應式,一個為氧化反應式,一個為還原反應式。
(1)已知某一反應的半反應式分別為CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-請寫出該反應的總反應式:________________________。
(2)下圖為氫氧燃料電池的構造示意圖:
X極為電池的______________(填“正”或“負”)極,X極的電極反應式為_____________________;若電池工作過程中有5.6LO2(標準狀況下)參與反應,則轉移電子的物質的量為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇:
(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol;
②CO (g)+1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=-283kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-764.6 kJ/mol
則工業(yè)制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為_______________________________;
(2)恒溫恒容條件下,下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__________。
A.單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B.ν(H2)正=2ν(CH3OH)逆
C.容器內氣體的密度保持不變 D.容器中氣體的壓強保持不變
(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應,在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應,CO物質的量隨時間變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n(CO)/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
則從反應開始到20min時,以ν(H2)=________,該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
(4)加入催化劑后在250 ℃開始反應,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為___________________________。
②由M點到N點改變的外界條件是_________。
A、降低溫度 B、增大壓強
C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO
(5)25℃時以稀硫酸為電解質溶液制成甲醇燃料電池,則負極的電極方程式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組化合物中,化學鍵的類型完全相同的是( )
①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH
A.①②B.①③C.②③D.②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]﹣、CO32﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的是( 。
A | B | C | D | |
實驗方案 | ||||
實驗目的 | 探究溫度對平衡的影響 | 比較HCl、H2CO2和 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液,溶液中部分微粒與 pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A. W點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=4c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol/L
C. pH=8的溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D. pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。
(1)合成氨用的H2可以CH4為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。則CH4(g) 與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________。
(2)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]=1時二氧化碳轉化率(x%)的曲線圖。請畫出在相同條件下,a=3.5~4.5范圍內,b[n(H2O)/n(CO2)]=1.5時的二氧化碳轉化率(x%)的曲線圖。_______。
(3)疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中,工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在175 ℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外還生成兩種常見的堿性物質,請寫出上述過程的化學方程式:__________________。
(4)疊氮酸(HN3)是一種一元弱酸,在水溶液中存在:HN3H++N,常溫下將a mol NaN3加入到b L c mol·L-1的HN3溶液中,所得溶液呈中性,計算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka=____________(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化)。
(5)羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解,在汞電極上NO可轉化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應的總化學方程式為_____________________________________________________________。
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