【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列判斷中,正確的是( )
密閉容器體積/L | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
2 | 2 | 2 | 1 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 |
A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B.該溫度下,甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1>α2=α3
D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙>甲=丁
【答案】B
【解析】
A.溫度相同時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,故A錯誤;
B.根據(jù) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),
開始(mol) 0.4 0.24 0
轉(zhuǎn)化(mol) 0.32 0.16 0.32
平衡(mol) 0.08 0.08 0.32
平衡濃度(mol/L)0.04 0.04 0.16
所以該溫度下,平衡常數(shù)值為=400,故B正確;
C.由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,丙和丁達到的是相同的平衡狀態(tài),丙實驗氧氣物質(zhì)的量增大,氧氣轉(zhuǎn)化率增大;則二氧化硫轉(zhuǎn)化率,α1<α2=α3,故C錯誤;
D.體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,壓強增大,平衡正向移動,則丙中轉(zhuǎn)化率增大,即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍,丙體積為2L,丁體積為1L,起始量分別為0.8,0.48;0.40,24,丙和丁達到的平衡相同,三氧化硫濃度相同,丙=。炯祝D錯誤;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法,且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示:
(1)已知一定條件下
反應(yīng)I:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反應(yīng)III:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是___。
(2)已知反應(yīng)II在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,在不同溫度(T1、T2)下,測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。
①比較T1、T2的大小,T1___T2(填“>”“<”或“=”)。
②A點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___。
③T1溫度時,按下表數(shù)據(jù)開始反應(yīng)建立平衡
CO | H2O | H2 | CO2 | |
起始濃度(mol/L) | 2 | 1 | 0 | 0 |
t時刻濃度(mol/L) | 1.2 | 0.2 | 0.8 | 0.8 |
反應(yīng)進行到t時刻時,判斷v(正)、v(逆)的大小關(guān)系為:v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
④當(dāng)不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時,對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系是___。
(3)CO2在生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
①將過量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3,請寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
②在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3弱酸性溶液中,電解活化CO2可以制備乙醇,原理如圖所示。該電極為___(填“陰極”或“陽極”),電極反應(yīng)式是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護和人類健康息息相關(guān)的三個主題,請根據(jù)已知信息回答下列問題:
(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最高的是_____(填字母)。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四個反應(yīng)可歸納出,原子經(jīng)濟性最高的是______(填反應(yīng)類型)。
(2)有毒物質(zhì)的無害化處理也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式:______,該方法的優(yōu)點是_______。
(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖:
活性炭的作用是_______;O3消毒的優(yōu)點是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅,并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用,實驗步驟如下:①稱量ag膽礬固體放入燒杯中,加水制成溶液,向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全;②過濾步驟①中的混合物,洗滌固體;③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止,稱量所得固體質(zhì)量為bg;④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后加熱,收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題:
(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。
(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為________×100%。
(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用,在上述實驗①~④后還應(yīng)該進行的實驗操作是__________(按實驗先后順序填寫字母序號)。
a.過濾 b.烘干 c.溶解 d.洗滌 e.稱量
(4)但有很大一部分同學(xué)認為,還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應(yīng)該進行的另一個實驗是____________________________。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)2AB=A2+B2的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進行
C.斷開1molA2中的化學(xué)鍵和1mol B2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量
D.1mol A2和1molB2的總能量高于2mol AB的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置制取Cu2O,乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列說法正確的是( )
A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
B.甲中通入氧氣的電極為負極
C.乙中陰離子向石墨電極移動
D.電路上通過0.5mol電子,可制得0.5molCu2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·mL-1),配制240 mL 0.1mol·L-1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,應(yīng)量取濃鹽酸體積__________mL。
(3)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________。
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【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1molA最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
B.一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上
C.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH
D.在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
C. 單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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