我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

(2)計算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。

 

【答案】

(1)56%　(2)Fe5O7

【解析】(1)依據(jù)8H++Mn+5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O可知n(Fe2+)=5n(Mn)=5×0.025 L×2 mol·L-1=0.25 mol,m(Fe)=14 g,鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=56%;(2)參加反應(yīng)n(Cu)==0.1 mol,依據(jù)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+可知鐵礦石中n(Fe3+)=0.2 mol、n(Fe2+)=0.25 mol-0.2 mol=0.05 mol,1個該氧化物分子含有一個+2價鐵原子,含有4個+3價鐵原子,依據(jù)化合價可知O原子為7個

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反應(yīng) 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
 

a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
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（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a(chǎn)1+a2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1                   ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H2=+172.5kJ?mol-1                  ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），△H3=-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）計算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此時反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL．
提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．
②計算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 5.4 化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

我國是個農(nóng)業(yè)大國，農(nóng)業(yè)是立國之本，“農(nóng)村、農(nóng)業(yè)、農(nóng)民”是黨中央新時期農(nóng)村工作的重心，化肥與農(nóng)藥的發(fā)展起著巨大的推動作用，請回答下列問題：

(1)農(nóng)作物生長過程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它們或是酶的組成成分，或能提高酶的活性，是農(nóng)作物體內(nèi)營養(yǎng)物質(zhì)的形成和新陳代謝不可缺少的。常用銅肥是膽礬，在鹽堿地(土壤pH>7)施用膽礬時宜將溶液________(填“噴在葉片上”或“隨水灌入土壤中”)，主要理由是_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)農(nóng)藥波爾多液是一種常用的殺菌劑，常用配方為膽礬、生石灰、水，按質(zhì)量比1∶0.56∶100混合，分析其防治病蟲害的原因________________________________________。

(3)擬除蟲菊酯是一種高效、低毒，對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

其分子式為________________________，則下列對該化合物的敘述正確的是________(填字母代號)。

A．該化合物屬于芳香烴

B．該化合物屬于鹵代烴

C．該化合物在堿性條件下失去藥效

D．該化合物在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高一11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用濃度為2mol·L-1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL。

提示：2Fe3+＋Cu === 2Fe2+＋Cu2+   8H+＋MnO4-＋5Fe2+ === Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

（1）計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2）計算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）。

 

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