【題目】下圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)方案 | 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 | |||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A.升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng);B.鹽酸也和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸;C.二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng);D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同。
A.升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),其它條件相同,只有溫度不變,所以可以探究溫度對(duì)平衡的影響來(lái)分析,選項(xiàng)A正確;B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氫,氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,所以不能判斷HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng),所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溫度、催化劑都不同,所以不能驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是( )
A. 該元素的元素符號(hào)為Te
B. 該元素屬于金屬元素
C. 該元素的原子核外有52個(gè)電子
D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C. 測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ( )
A. NaOH的電子式:
B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為+1、+5
C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似,NH5的結(jié)構(gòu)式為
D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。
(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2
(2)反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時(shí),測(cè)得反應(yīng)速率v(NO) =" 0.005" mol·L-1·s-1,則消耗的NO2為 mol。
(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是 (僅改變一個(gè)條件)
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將 。
a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大,且分別位于三個(gè)不同的周期。Y與W 的原子序數(shù)相差8,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。Z的一價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Y在周期表中的位置是_______________________。
(2)Z2Y2的電子式是__________;其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為____________。
(3)W的單質(zhì)有W2、W4、W8等,其熔化時(shí)克服的作用力為_____________。W與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L HF所含的分子數(shù)目為0.2NA
D. 在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解,則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物C10H14 ,其同分異構(gòu)體的數(shù)目為
A. 3種 B. 5種 C. 6種 D. 9種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3—、Fe2+
B. 0.1 molL-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3—
C. 0.1 molL-1 CO32-的溶液:Na+、Fe3+、NO、SCN-
D. Kw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SO32-、NO3—
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