Question

1．將13.5gCuCl₂樣品（混有一種雜質(zhì)）與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)，得到28g沉淀，則混有的雜質(zhì)可能是（　　）

• A． KCl
• B． CaCl₂
• C． BaCl₂
• D． AlCl₃

Answer 1

分析 先假設(shè)13.5g全部是氯化銅，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量，如果實(shí)際生成的沉淀質(zhì)量＜假設(shè)13.5g全部是氯化銅時(shí)生成的沉淀質(zhì)量，則說明雜質(zhì)物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于氯化銅中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)13.5g氯化銅完全反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量為x，
CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135           287
13.5g          x
則$\frac{135}{287}$=$\frac{13.5g}{x}$
解得：x=28.7g，
13.5g氯化銅完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量28.7g＞28g，因此，氯化銅中應(yīng)混有相同質(zhì)量氯化物與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀氯化銀質(zhì)量小于氯化銅的雜質(zhì)，即所含雜質(zhì)中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化銅；
氯化銅中銅、氯元素質(zhì)量比=64：71，
A．KCl中K、Cl質(zhì)量比=39：35.5=78：71＞64：71，Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化銅，滿足條件，故A正確；
B．CaCl₂中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為40：71＜64：71，則氯化鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化銅，不滿足條件，故B錯(cuò)誤；
C．BaCl₂中Ba、Cl元素質(zhì)量比=137：71＞64：71，Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化銅，滿足條件，故C正確；
D．AlCl₃中Al、Cl元素質(zhì)量比=27：106.564：71，則氯化鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化銅，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，解答時(shí)注意先通過假設(shè)樣品為純凈物計(jì)算反應(yīng)所產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與實(shí)際沉淀質(zhì)量對(duì)比，利用平均值的方法判斷雜質(zhì)所滿足條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．