冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽．
 
（判斷對錯）
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：冰醋酸在溶液中電離出來的陽離子只有氫離子；純堿是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成；小蘇打由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成．
解答： 解：冰醋酸在溶液中電離出來的陽離子只有氫離子，屬于酸；純堿是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的屬于鹽，不是堿；小蘇打由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽，所以說法錯誤．
故答案為：錯．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和方法，掌握酸堿鹽的概念和物質(zhì)的構(gòu)成是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．回答下列問題：
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v （SO2）﹦v （SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可按下面方法測定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL時，剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)．已知上述反應(yīng)式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1 NA個OH-
C、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA
D、常溫常溫下，2.24L丁烷分子所含的C-H鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，可用離子方程式M+2H+=M2++H2↑表示的是（M表示金屬單質(zhì)）（　�。�
①鈉和稀H2SO4反應(yīng)   ②鋅和稀H2SO4反應(yīng)   ③鎂和醋酸反應(yīng)   ④鐵和濃HCl反應(yīng)   ⑤鋁和稀HCl反應(yīng)．
A、①④B、①②⑤C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　　）
A、石油分餾B、石油裂化
C、煤干餾D、石堿風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和H2按3：4的體積比混合，所得混合氣體的質(zhì)量為14g，求其中CO2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8．
（1）寫出該酸的電離方程式
 
，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
 
．
（2）25℃時，向1mol?L-1 HX 溶液中加入1mol?L-1 鹽酸，會
 
（“抑制”或“促進(jìn)”）HX的電離，c（H+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），電離平衡常數(shù)Ka
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01mol?L-1，則平衡時c（H+）=
 
mol/L，由水電離的出的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HClO是比H2CO3還弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（　�。�
A、HCl
B、CaCO3（s）
C、H2O
D、NaOH（s）

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