Question

下列反應中，可用離子方程式M+2H⁺=M²⁺+H₂↑表示的是（M表示金屬單質(zhì)）（　　）
①鈉和稀H₂SO₄反應   ②鋅和稀H₂SO₄反應   ③鎂和醋酸反應   ④鐵和濃HCl反應   ⑤鋁和稀HCl反應．

• A、①④
• B、①②⑤
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：離子方程式M+2H⁺=M²⁺+H₂↑中，金屬M與非氧化性強酸反應生成的離子必須為+2價離子，即必須滿足兩個條件：①酸必須為非氧化性強電解質(zhì)，如鹽酸、稀硫酸，不能為硝酸；②金屬與氫離子反應后必須生成+2價陽離子，如鐵、鋅、鎂等，不能為鈉、鋁等金屬，據(jù)此進行解答．

解答： 解：①鈉和稀H₂SO₄反應：鈉為+1價金屬，反應生成Na⁺，離子方程式為2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑，不能用M+2H⁺=M²⁺+H₂↑表示，故①錯誤；
②鋅和稀H₂SO₄反應：鋅為2價金屬，稀硫酸為非氧化性強酸，鋅與稀硫酸反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，可以用M+2H⁺=M²⁺+H₂↑表示，故②正確；
③鎂和醋酸反應：醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應該保留分子式CH₃COOH，反應的離子方程式為：Mg+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑表示，不能用M+2H⁺=M²⁺+H₂↑表示，故③錯誤；
④鐵和濃HCl反應：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，可以用M+2H⁺=M²⁺+H₂↑表示，故④正確；
⑤鋁和稀HCl反應：Al為3價金屬，鋁與稀鹽酸反應達到離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，不能用M+2H⁺=M²⁺+H₂↑表示，故⑤錯誤；
根據(jù)以上分析可知，可用離子方程式M+2H⁺=M²⁺+H₂↑表示的是②④，
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．