（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鋁、銅和鈦的金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①先用砂布將金屬表面擦光亮。
②將大小厚薄相等的三種金屬片分別放人盛有同濃度同體積鹽酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：
 
依上表現(xiàn)象推斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)______>_______>______。
（2）根據(jù)三種金屬的性質(zhì)或用途等回答下列問(wèn)題：
①高層建筑常采用鋁合金門(mén)窗而不采用鐵門(mén)窗，原因是______________________________________。
②小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面產(chǎn)生少量綠色物質(zhì)，經(jīng)查閱資料得知該物質(zhì)為銅銹，又俗稱(chēng)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。用你學(xué)過(guò)的一種常見(jiàn)物質(zhì)_____________（填名稱(chēng)）通過(guò)化學(xué)反應(yīng)幫小林同學(xué)除去銅銹。
③鈦和鈦合金廣泛用于火箭、航天飛機(jī)、船舶等，即使把它們放到海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說(shuō)明金屬鈦具有很強(qiáng)的___________性。

（1）Al；Ti；Cu
（2）①鋁的密度小且表面有一層致密的保護(hù)膜，使鋁不容易繼續(xù)被腐蝕，而鐵容易生銹 ②稀鹽酸或稀硫酸 ③抗腐蝕
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有
ac
ac
．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法．測(cè)定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有
ab
ab
．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問(wèn)題：
①
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0  L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
1.90×10-3mol/L
1.90×10-3mol/L
．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
，該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.7%
42.7%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a
 
．
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（2）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱(chēng)是
 
．裝置D的作用是
 
．
Ⅱ．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：
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已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
 
；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是
 
；
（3）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：
 
．
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）；
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
 
（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是
 
．
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（2）
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①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是
 
；
②寫(xiě)出反應(yīng)D的化學(xué)方程式
 
．
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是化學(xué)元素的寶庫(kù)，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
 
．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是
 
．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
 

（3）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來(lái)滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
 

（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案