Question

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． PH=3的醋酸溶液中：c（H⁺ ）=c（CH₃COO^-）=0.3mol•L^-1
• C． 某溶液中由水電離出的c（OH^- ）=1×10^-a mol•L^-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH可能為a
• D． pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；
B、氫離子來(lái)源于醋酸和水的電離，由此分析解答；
C、25℃時(shí)，某溶液中水電離出的[H⁺]=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，水的電離受到抑制，可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液；
D、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)子守恒，可知：c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯(cuò)誤；
B、氫離子來(lái)源于醋酸和水的電離，所以c（H⁺ ）=0.3mol•L^-1＞c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C、25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的[H⁺]=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，水的電離程度減少，因?yàn)樗鼈兌紩?huì)抑制水的電離，所以可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，若是強(qiáng)酸，pH為14-a，．若是強(qiáng)堿，pH為a，故C正確；
D、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷、鹽的水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)酸堿混合溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，比較容易．