Question

17．2012年太鋼不銹鋼年產量居世界第一．
（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，Fe₂O₃中鐵、氧元素的質量比是7：3．
（2）根據化學方程式計算，若太鋼每天生產8400t鐵，需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）依據三氧化二鐵化學式可知鐵與氧原子個數之比為2：3，依據m=nM計算其質量之比；
（2）依據每天生產鐵的質量依據三氧化二鐵中鐵的質量分數，依據方程式 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，計算需要赤鐵礦的質量．

解答 解：（1）三氧化二鐵化學式可知鐵與氧原子個數之比為2：3，Fe₂O₃中鐵、氧元素的質量比=（56×2）：（16×3）=7：3，
故答案為：7：3；
（2）設需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦的質量為xt，則：
 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160           112
80%×x          8400t
160：0.8x=112：8400t，
解得x=15000t，
答：需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦的質量15000t．

點評 本題考查了物質的組成和有關方程式的計算，明確發(fā)生的反應準確判斷相關物質之間量的關系是解題關鍵，題目難度不大．