Question

6．A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中沒有中子．A、D最外層電子數(shù)相等，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B最高價氧化物甲為綠色植物進行光合作用的必需物質(zhì)．D、E、F的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．
（1）寫出F在周期表中的位置第三周期ⅣA族；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）由C、D組成的一種化合物丙，原子個數(shù)比為1：1，寫出丙的電子式；存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，其與甲反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）比較C、F、D的離子半徑的大小S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（4）D、E的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）A₂C和A₂F中，沸點較高的是A₂C，原因是H₂O分子之間存在氫鍵，H₂S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中沒有中子，則A為H元素；A、D最外層電子數(shù)相等，二者同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；D、E、F的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，由原子序數(shù)可知均處于第三周期，應是氫氧化鋁、強堿、強酸的反應，故E為Al；B、C同周期，原子序數(shù)均小于鈉，故二者處于第二周期，C、F同主族，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，則C為O元素、F為S元素；元素B最高價氧化物甲為綠色植物進行光合作用的必需物質(zhì)，則B為碳元素，甲為CO₂，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中沒有中子，則A為H元素；A、D最外層電子數(shù)相等，二者同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；D、E、F的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，由原子序數(shù)可知均處于第三周期，應是氫氧化鋁、強堿、強酸的反應，故E為Al；B、C同周期，原子序數(shù)均小于鈉，故二者處于第二周期，C、F同主族，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，則C為O元素、F為S元素；元素B最高價氧化物甲為綠色植物進行光合作用的必需物質(zhì)，則B為碳元素，甲為CO₂．
（1）F為S元素，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族；B為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期ⅣA族；；
（2）由C、D組成的一種化合物丙，原子個數(shù)比為1：1，則丙為Na₂O₂，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，與甲（二氧化碳）反應的化學方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）D、E的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）由于H₂O分子之間存在氫鍵，H₂S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故水的沸點高于H₂S，
故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵，H₂S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系及其應用，推斷元素是解題關鍵，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意對基礎知識的理解掌握．