【題目】從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是(
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

【答案】A
【解析】解:A、硫化鈉中硫元素處于最低價(jià),該物質(zhì)只有還原性,不能表現(xiàn)氧化性,故A正確;B、單質(zhì)硫中,硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià),既有氧化性又有還原性,故B錯(cuò)誤;
C、二氧化硫中,硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià),既有氧化性又有還原性,故C錯(cuò)誤;
D、硫酸中硫元素處于最高價(jià),該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性,故D錯(cuò)誤.
故選A.
元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性,處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性,而處于最低價(jià)態(tài)時(shí),只具有還原性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中,MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 ;若有6molCl2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。

(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中,才能使每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+,這時(shí)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況

D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示:

3FeNaNO25NaOH===3Na2FeO2H2ONH3

Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3↑+NaOH

Na2FeO2Na2Fe2O42H2=Fe3O44NaOH

請(qǐng)回答下列問題:

(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為______。

(2)上述反應(yīng)①中還原劑為______,被還原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程,下列說法正確的是________(填字母)。

A.該過程不會(huì)產(chǎn)生污染

B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于氧化物的是(
A.O2
B.Na2O
C.NaClO
D.FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是(
A.冷水
B.沸水
C.NaOH濃溶液
D.NaCl濃溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.甲是N2O4

B.a(chǎn)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

C.t1t2時(shí)間內(nèi)vv

D.反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻,改變的條件可能是升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 ( 。

A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向2 L的密閉容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):

2NOg+O2g2NO2g2NO2gN2O4g

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,010 min維持容器溫度為T1,10 min后升高并維持容器的溫度為T2。

1計(jì)算5 min N2O4反應(yīng)的平均速率。

2計(jì)算T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

3若起始時(shí)向該容器中充入3.6 mol NO22.0 mol N2O4判斷T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向,計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2O4物質(zhì)的量。

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