【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是( )
A.冷水
B.沸水
C.NaOH濃溶液
D.NaCl濃溶液
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【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱,充分反應(yīng)后,求:
(1)標準狀況下生成Cl2的體積___________。
(2)反應(yīng)生成的MnCl2的質(zhì)量為___________。
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【題目】在下列變化中,按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是( )
①大氣通過閃電固氮、谙跛岱纸狻、蹖嶒炇矣寐然@和消石灰制取氨氣 ④二氧化氮溶于水中
A. ①②③④ B. ②④①③
C. ①③④② D. ②①④③
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【題目】合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中,有著重要的地位。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是 。
a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),但可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_________________。
(3)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K= (用分數(shù)表示)。
(4)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是_____________。
a. b. c.
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【題目】從硫元素的化合價態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4
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【題目】有關(guān)金屬腐蝕的論述,正確的是( )
A. 金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
B. Fe在干燥的空氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕
C. 發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
D. 發(fā)生電化腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變,且被腐蝕的金屬總是失電子
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【題目】一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2 HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后,HI(g)的氣體體積分數(shù)為50%,在該溫度下,在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g) H2(g) + I2(g),則下列判斷正確的是( )
A.第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B.第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05
C.第二個反應(yīng)達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol/L
D.第二個反應(yīng)達到平衡時,HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L
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【題目】在標準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )
A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V
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【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
C. CH3COOH溶液與Na2C03反應(yīng)生成C02
D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7
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