下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 個(gè)數(shù)為 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CH4與18 g H2O所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C

試題分析:2.4g鎂為0.1mol,變?yōu)殒V離子時(shí)失去0.2mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有給出氯化鎂的體積,無(wú)法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,甲烷和水均為1mol,則質(zhì)子數(shù)均為10mol,C項(xiàng)正確;10.6g碳酸鈉為0.1mol,鈉離子為0.2mol,D項(xiàng)不正確。
點(diǎn)評(píng):涉及到阿伏加德羅常數(shù)均要把質(zhì)量、體積、濃度等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,然后再把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)目,屬于較簡(jiǎn)單題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.能電離出H+的化合物叫做酸
B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L,測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C.摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量。
D.化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:
⑴6.50g鋅的物質(zhì)的量
⑵所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
⑶反應(yīng)后生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO)=3 mol/L。
(1)求稀釋后的溶液c(H+)=            。
(2)若a=9,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,反應(yīng)原理如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的體積為          mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下的33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
C.由2H和18O所組成的水11克,其中所含的中子數(shù)為4NA
D.1 L濃度為l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L,加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為
A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.15mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

W g含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100 mL c(H)=0.1 mol/L的稀H2SO4中,然后向溶液中加入100 mL氨水,恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是N g,則所加氨水的濃度是(   )
A.0.05 mol·L-1B.0.1 mol·L-1C.0.15 mol·L-1D.0.2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分)
Ⅰ、質(zhì)量相等的O3和O2中,分子個(gè)數(shù)之比為___________,原子個(gè)數(shù)之比為____________; 
如果是在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下(O3為氣體)O3與O2的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的濃度為0.2mol/L,F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中(不考慮溶液的體積變化),回答下列問題:
(1)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為          。
(2)反應(yīng)后測(cè)得Cl的物質(zhì)的量濃度為           ;
(3)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.05mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為   。
(4)剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(4分)硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強(qiáng)酸,請(qǐng)就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問題:
(1)在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是       (填寫代號(hào)):
A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L
(2)若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式                                

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