將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算：
⑴6.50g鋅的物質(zhì)的量
⑵所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
⑶反應(yīng)后生成的H2在標準狀況下的體積
（1）0.1mol     (2)CHCl="1mol/L"     (3)2.24L

試題分析：（1）n(Zn)=。
（2）根據(jù)Zn與鹽酸反應(yīng)的方程式可知參加反應(yīng)的鹽酸為0.2mol，所以c(HCl)=。
（3）反應(yīng)后產(chǎn)生H2為0.1mol，體積為0.1×22.4L/mol=2.24L。
點評：本題非常基礎(chǔ)簡單，只要根據(jù)公式計算就可以。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）
A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B．16克CH4含有的分子數(shù)為6.02×1023
C．常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4L
D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取質(zhì)量為44g的Zn、Fe、Al三種金屬構(gòu)成的混合物粉末，與一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽140g，則生成氣體的體積（標準狀況下）為
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42-離子完全沉淀時，F(xiàn)e3＋離子也同時被完全沉淀，則原溶液中FeCl3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度之比   （   ）
A．3 ：1B．2 ：3C．3 ：2D．2 ：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是
A．1molKClO3B．0.5molH3PO4C．32g O2D．3.01×1023個CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（  ）
A．加熱條件下，1molCl2與 足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA.
B．1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+離子數(shù)為2NA
C．1molCO2和 O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 中含有的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl— 個數(shù)為 NA
C．標準狀況下22.4 L的CH4與18 g H2O所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．常溫常壓下，10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol銅跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是
A．(b－2a) molB．b/4 molC．2a/3 molD．2a mol

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