【題目】氮的化合物能影響植物的生長,其氧化物也是大氣的主要污染物之一。
(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=-114.1kJ·mo1-l
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol-l。
(2)一定溫度下,將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示:
①能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號);
A.容器中的壓強不變
B.2v正(CO)=v逆(N2)
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
D.NO和CO的體積比保持不變
②0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_______mol/(L·min);
③反應(yīng)達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2,則此時平衡______(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”);
④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在上圖乙中,補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線。_____________;
(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)分兩步進行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNO與NO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________;
(4)常溫下,在x mol·L-1氨水中加入等體積的y mol·L-1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。
①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________。
②常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含x和y的代數(shù)式表示,忽略溶液混合前后的體積變化)。
【答案】+66.4 AC 0.01 向逆反應(yīng)方向移動 8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答;
(2)①一定溫度下,將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。根據(jù)平衡的概念和特征分析判斷;
②根據(jù)三段式分析解答;
③反應(yīng)達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2,計算Qc與K的大小關(guān)系進行判斷;
④在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,減小了壓強,則正逆反應(yīng)速率均是減小的,平衡向逆反應(yīng)方向移動,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),據(jù)此畫圖;
(3)第二步是HCNO與NO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體為氮氣和二氧化碳,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合鹽類水解或電荷守恒分析判斷c(NH4+)、c(SO42-)的大小,再排序;
②將x molL-1的氨水與ymolL-1的硫酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)=ymol/L,混合之后,反應(yīng)前c(NH3H2O)=mol/L,反應(yīng)后c(NH3H2O)=(-y)mol/L,根據(jù)K=計算。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJmol-1,②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-114.1kJmol-1,由蓋斯定律可知,①+②得:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),則△H=(+180.5kJmol-1)+(-114.14kJmol-1)=+66.4kJmol-1,故答案為:+66.4;
(2)①一定溫度下,將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。A.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等,容器中氣體的壓強為變量,因此容器中的壓強不變,說明達到了平衡狀態(tài),故A正確;B.2v正(CO)=v逆(N2),表示逆反應(yīng)速率>正反應(yīng)速率,不是平衡狀態(tài),故B錯誤;C. 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,能夠說明達平衡狀態(tài),故C正確;D.根據(jù)方程式,NO和CO的體積比始終保持不變,不能說明是平衡狀態(tài),故D錯誤;故答案為:AC;
②一定溫度下,將2.4mol CO通入固定容積為4L的密閉容器中,依據(jù)圖像可知,平衡狀態(tài)一氧化碳物質(zhì)的量為1.6mol;
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol)2.4 2.4 0 0
變化量(mol) 0.8 0.8 0.4 0.8
平衡量(mol)1.61.6 0.4/span> 0.4
0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)==0.01 molL-1min-1,故答案為:0.01;
③K==,反應(yīng)達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2,此時Qc==>K,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故答案為:向逆反應(yīng)方向移動;
④在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,減小了壓強,則正逆反應(yīng)速率均是減小的,平衡向逆反應(yīng)方向移動,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),所以從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線,故答案為:;
(3)第二步是HCNO與NO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體為氮氣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,故答案為:8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O;
(4)常溫下,在x mol·L-1氨水中加入等體積的y mol·L-1硫酸得混合溶液M恰好顯中性,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),電荷守恒得:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-),因此M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-),故答案為:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-);
②將x molL-1的氨水與ymolL-1的硫酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)=ymol/L,混合后反應(yīng)前c(NH3H2O)=mol/L,則反應(yīng)后c(NH3H2O)=(-y)mol/L,則K===,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y
B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯誤的是
A. 裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)
C. 若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩靜置,下層為無色油狀液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 這 7 種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)H2SO3 轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目:________。
(2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗 證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中,若鐵 棒表面__________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面__________,則未發(fā)生反應(yīng)。
(3)用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示):__________。
(4)減少 SO2 的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(5)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2 2CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,方法二:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點是:_________________(答任一點)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,并將NaCl溶液換為HCl溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是( )
A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B. 兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C. 圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D. 圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH<0
B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量,由于氨水的電離平衡逆向移動,所以溶液的堿性減弱
C. 25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋,的值不變
D. 電化學(xué)降解NO2的原理如圖所示,若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子,則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差△m左-△m右=10.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B. 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程
C. CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵的斷裂和形成
D. ①→②過程中,形成了C—C鍵,斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能
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【題目】長托寧是一種選擇性抗膽堿藥,通過以下方法可合成。
已知:試劑的結(jié)構(gòu)簡式為
回答下列問題
(1)長托寧的分子式為:_________________,其中含氧官能團的名稱為_______________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為__________________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________________。
(3)一定條件下可以聚合成高分子化合物,請寫出該過程的化學(xué)方程式________________。
(4)下列有關(guān)圖中物質(zhì)的說法中,正確的有_______(選填字母)。
a. 利用核磁共振氫譜可以區(qū)分和 b. 分子中所有原子可能處于同一平面
c. 與氯氣進行1:1的加成反應(yīng),可以得到兩種產(chǎn)物
d. 最多可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
(5)通過常溫下的反應(yīng),區(qū)別和的試劑是_____________和____________。
(6)的某此芳香類同分異構(gòu)體可以水解,且該物質(zhì)水解最多消耗,這樣的同分異構(gòu)體共有_______種。
(7)根據(jù)已有的知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和為原料制備的合成流程圖(無機試劑任選)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃下列四種溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的鹽酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為( )
A. 14∶13∶2∶3 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 1∶10∶100∶1000
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