用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設計了以下兩種方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
則兩種方案制得單質(zhì)銅的量為（   ）
A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷
A
注意題目中的信息：“一定量的鐵”說明，F(xiàn)e的量是有限的，生成的單質(zhì)銅的量由鐵的量來決定。方案①Fe—H2—Cu，即：1 mol Fe可得1 mol Cu;方案②CuSO4—Fe—Cu，即：1 mol Fe也可得1 mol Cu，所以兩個方案得到的銅一樣多。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是(    )
A．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰8
B．若有l(wèi)mol NO3— 發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol
C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)將6.0 g純鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反應得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。計算：
(1)反應后生成銅的質(zhì)量是多少？
(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，經(jīng)反應未見氣體放出，析出3.2 g銅時，溶解的鐵粉的質(zhì)量是（   ）
A．5.6 gB．2.8 gC．14 gD．8.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成相同。G和KSCN溶液混合后溶液顯血紅色。反應過程中產(chǎn)生的水在圖示中已略去。

完成下列問題：
（1）寫出G和H的化學式：G_____________，H_____________。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中D轉(zhuǎn)化為C的反應條件是：_____________。
（3）B跟E反應的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是(    )
A．加入純Cu將Fe2+還原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加入水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
向溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是(    )
A．平衡向左移動，溶液淺綠色加深
B．平衡向右移動
C．溶液由淺綠色變成黃色
D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。
（1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO42-。請設計一個簡單實驗確定這一判斷。
（2）Y與稀硫酸反應的離子方程式為：                               。
（3）通過計算確定X的組成？
（4）混合時CuSO4和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應方程式:：
                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。則x值為______，鐵的化合價______，鈷的化合價________。

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