Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
向溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是(    )
A．平衡向左移動，溶液淺綠色加深
B．平衡向右移動
C．溶液由淺綠色變成黃色
D．無明顯變化
C
加入鹽酸溶液酸性增強(qiáng)，使得的氧化性增強(qiáng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，溶液由淺綠色變成黃色。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0價、+1價、+2價。
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅〕，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹〔即：銅綠，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：________________________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把單質(zhì)Fe、Cu置于FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后：
（1）有Cu剩余（無Fe），則溶液中必有___________________；（只填寫金屬離子，下同）
（2）有Cu、Fe剩余，則溶液中必有_______________________________________________；
（3）無Cu、Fe剩余，則溶液中必有___________________，可能有____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
則兩種方案制得單質(zhì)銅的量為（   ）
A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）
A．氯化鐵與過量氨水
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
B．氧化鐵與稀HNO3
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
C．溴化亞鐵通入足量Cl2
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．鐵與稀硫酸
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知①２ＦｅＣｌ３＋２ＫＩ====２ＫＣｌ＋2ＦｅＣｌ２＋Ｉ２
②2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２====2ＦｅＣｌ３，由此判斷下列粒子的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２ B．Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２
C．Ｃｌ２＞Ｉ２＞Ｆｅ３＋D．Ｉ２＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸，分別與足量的鐵、鋁反應(yīng)，按上述順序得到氫氣的質(zhì)量比是（）
A 1:1　   B 1:3      C 98:73      D 73:49

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

K2EO4（E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。
請回答以下問題：
（1）x的化學(xué)式是               ，H的化學(xué)式是              。
（2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式                     。
（3）要實現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是                 。
（4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

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