【題目】化合物M是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體,可采用油脂與D為主要原料,按下列路線合成:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________,D的官能團(tuán)名稱為__________。

(2)C+D→M的化學(xué)方程式_____________________ 。

(3)下列有關(guān)說法正確的是______________

a.B、C在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.B常溫下為液體,它的水溶液可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本

c.C、D反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑

d.油脂到A的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

【答案】 羥基 ad

【解析】(1)A物質(zhì)為油脂水解后的產(chǎn)物甘油,結(jié)構(gòu)簡式為:;CD發(fā)生酯化反應(yīng),所以D因該是一個(gè)醇,官能團(tuán)為羥基。

(2)根據(jù)題意推知CHCOOH,DCH3CH2CH2OH,發(fā)生酯化反應(yīng)方程式為:

(3)a.B為甲醛,C為甲酸,其中都含有醛基,都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故a正確;b.甲醛常溫下為氣體,故b錯(cuò)誤;c.濃硫酸作用為催化劑和吸水劑,故c錯(cuò)誤;d.油脂的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故d正確;本題選ad。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料(主要成分為LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等)制備Co3O4微球的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)LiCoO2 中Co元素的化合價(jià)為_______。

(2)步驟①中生成Co2+的離子方程式為_______。此過程中若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,除因揮發(fā)使其利用率降低外,還有的缺點(diǎn)是_______。

(3)步驟②中,不同pH下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的最佳范圍是_______,理由是_______。

(4)步驟④中,過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。

(5)步驟⑤中,Co(OH)2在空氣中高溫焙燒生成Co3O4的化學(xué)方程式為_______。

(6)若以鈷為電極,控制一定條件,電解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驅(qū)體Co(OH)2。寫出電解的總反應(yīng)方程式_______。

(7)實(shí)驗(yàn)室測(cè)得“浸出液”中鈷元素的含量為a mg/L,取20 mL“浸出液”模擬上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到“Co3O4微球”產(chǎn)品b g,又測(cè)得產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。計(jì)算鈷的回收率為_______(列式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知: ,下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:

B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(v(H2)表示),向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì),下列判斷正確的是

A. 加入NH4HSO4固體,v(H2)不變 B. 加入KNO3固體,v(H2)不變

C. 加入CH3COONa固體,v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液,v(H2)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應(yīng)進(jìn)步確認(rèn)

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 為確定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上層液體加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3NaI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)正確的是(  )

A. 鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)

B. 鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)

C. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+H2O=Na+OH+H2

D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+=2Na+Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,設(shè)計(jì)了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)開始,欲使鈉與水接觸反應(yīng),應(yīng)如何操作?______________________________;反應(yīng)開始后,試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)0.86 g·cm3,ρ(Na)0.97 g·cm3,ρ(煤油)0.8 g·cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間________(”),其原因是________________________________。

(3)從實(shí)驗(yàn)的安全考慮,比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖A、圖B,請(qǐng)指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸堿反應(yīng)是生產(chǎn)生活實(shí)際中常見的反應(yīng)之一。

1室溫下,向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,直至氫氧化鈉溶液過量。

①在滴加過程中,稀醋酸溶液中水的電離程度__________(填“增大”、“減小” “不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”);

②在下表中,分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序,對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白:

離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)的化學(xué)式

溶液的pH

A

c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

___________

pH7

B

c(Na)= c(CH3COO)

CH3COONa、CH3COOH

___________

C

___________

CH3COONa

pH7

D

c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)

___________

pH7

2室溫下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1HA溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。

①HA和醋酸的酸的強(qiáng)弱為:HA______ CH3COOH(強(qiáng)于、弱于”)

②當(dāng)pH=7時(shí),兩份溶液中c()_____c(CH3COO)(、、”)

3①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸______________________________________________

請(qǐng)通過計(jì)算證明含等物質(zhì)的量的CH3COOHCH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH Ka=1.8×105;KW=1×1014)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8g Fe2O3投入200mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g Fe粉收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn) 狀況),同時(shí)FeFe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中的鐵元素完全沉淀,共消耗4mol/LNaOH溶液300mL,則原稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 1mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L

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