(1)1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______;由此得出,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=______.
(2)H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
則H2的燃燒熱△H=______
(3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)_____kJ的能量.
(1)1.00L 1.00mol/L硫酸的物質(zhì)的量為1mol,2.00L 1.00mol/L NaOH的物質(zhì)的量為2mol,溶液完全反應(yīng)生成2mol水,放出114.6kJ的熱量,
則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol,
中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,
所以強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=-
1
2
×114kJ/mol=-57.3kJ/mol,
故答案為:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol;-57.3kJ/mol;
(2)已知①H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol
利用蓋斯定律,
將②-2×①可得:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=(=-659.6kJ/mol)-2×(+44kJ/mol)=-747.6kJ/mol,
H2的燃燒熱為1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,則△H=
1
2
×(-747.6kJ/mol)=-373.8kJ/mol,
故答案為:-373.8kJ/mol;
(3)化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵要吸熱,形成新化學(xué)鍵要放熱,則有
斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O共吸收的能量為:946kJ+498kJ=1444kJ,
設(shè)1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放xkJ的能量,
則有:1444kJ-2xkJ=180kJ,x=632,
故答案為:632.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?濟(jì)南二模)下列敘述中,正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A、可用酒精萃取碘水中的碘B、欲配制1.00L 1.00mol/L 的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中C、蒸發(fā)溶液時(shí),一定要等蒸發(fā)皿中的水分蒸干后才能停止加熱D、分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、欲配制1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl涪于1.00L水中B、0.1mol Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC、同溫同壓下,質(zhì)量相同的SO2氣體和CO2氣體的體積比等16:11D、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液經(jīng)反應(yīng)后,溶液內(nèi)含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是(  )
A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOHB、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HClC、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOHD、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述中,正確的是


  1. A.
    1.00L 1.00 mol?L-1鹽酸中含有6.02×1023個(gè)HCl分子
  2. B.
    1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3溶液中,CO2-3所帶電荷總數(shù)為2×6.02×1023
  3. C.
    78.0g Na2O2與水完全反應(yīng),產(chǎn)生11.2L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子
  4. D.
    配制1.00L 1.00 mol?L-1的CuSO4溶液,可將250.0 g CuSO4?5H2O溶于1.00 L水中

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同步練習(xí)冊(cè)答案