Question

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　�。�

• A、CH₄和SiH₄的熔點(diǎn)
• B、I₂在H₂O中的溶解能力和I₂在CCl₄中的溶解能力
• C、H₂SO₃和H₂SO₄的酸性
• D、對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

Answer 1

考點(diǎn)：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、分子晶體相對分子量越小，熔點(diǎn)越低；
B、應(yīng)用相似相溶的原理分析解答；
C．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)；
D．分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高

解答： 解：A、分子晶體相對分子量越小，熔點(diǎn)越低，所以CH₄的熔點(diǎn)低于SiH₄的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、水是極性分子，而碘單質(zhì)和四氯化碳是非極性分子，所以碘在H₂O中的溶解能力小于I₂在CCl₄中的溶解能力，故B錯(cuò)誤；
C．H₂SO₃中S的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

1

2

（6+2-2×3）=4，H₂SO₄中S的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+

1

2

（6+2-2×4）=4，二者相同，故C錯(cuò)誤；
D．鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及分子晶體的熔點(diǎn)和相似相溶的原理、價(jià)層電子對數(shù)的判斷、沸點(diǎn)比較等知識，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度，注意注意氫鍵對熔沸點(diǎn)的影響．