【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù),試回答以下問(wèn)題:
溫度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25<t1<t2,則α______(填“<”“>”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=________。
(3)25℃下,將pH=1的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合,則混合液中水電離出的c(OH-)=________。
(4)將t2℃溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸溶液bL混合,所得混合溶液pH=2,則a:b=______;此溶液中離子濃度的由大到小的排列順序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)
(5)將t2℃溫度下pH=9的苛性鈉溶液與pH=y的稀醋酸溶液等體積混合,所得混合溶液顯中性,則y____3(填“大于”“小于”或“等于”);此溶液中微粒濃度的由大到小的排列順序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)
【答案】> 1000 10-12.7 9:11 c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) 大于 c(Na+)= c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)
【解析】
根據(jù)水的電離平衡及其影響因素,分析溫度對(duì)水的離子積常數(shù)的影響,并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;根據(jù)pH定義,分析計(jì)算混合溶液的pH,并比較離子濃度大小。
(1)水的電離過(guò)程吸熱,溫度升高會(huì)促進(jìn)水的電離,使KW增大,故溫度t1時(shí)KW>1×10-14。
(2)25℃時(shí),Na2SO4溶液從1mL稀釋至10mL,則c(SO42-)=5×10-5mol·L-1,c(Na+)=10-4mol·L-1。中性Na2SO4溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1。c(Na+):c(OH-)=1000。
(3)25℃下pH=1的鹽酸和pH=5的鹽酸等體積混合,混合液中c(H+)=(10-1+10-5)/2mol·L-1≈0.05mol·L-1。稀鹽酸中,水電離出的c(OH-)水=c(OH-)=10-14/0.05=2×10-13mol·L-1=10-12.7mol·L-1。
(4)據(jù)表中數(shù)據(jù),t2℃時(shí)中性溶液pH=6;旌先芤pH=2呈酸性,則10-1mol·L-1×bL-(10-12/10-11)mol·L-1×aL=10-2mol·L-1×(a+b)L,解得a:b=9:11;旌先芤褐c(Na+)=10-1mol·L-1×9L/(9+11)L=0.045mol·L-1,c(SO42-)=10-1mol·L-1××11L/(9+11)L=0.0275 mol·L-1,c(H+)=0.01 mol·L-1,故溶液中微粒濃度的由大到小的排列順序c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)。
(5)在溶液中,苛性鈉完全電離NaOH=Na++OH-,醋酸不完全電離CH3COOHCH3COO-+H+。t2℃時(shí)pH=9的苛性鈉溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=y的醋酸溶液中c(H+)=10-ymol·L-1。當(dāng)y≤3時(shí),兩溶液等體積混合液一定酸性,故混合液呈中性時(shí)y>3;旌弦弘姾墒睾c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),混合溶液顯中性時(shí)c(H+)= c(OH-),則c(Na+)= c(CH3COO-),濃度由大到小的排列順序是c(Na+)= c(CH3COO-)> c(H+)= c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H2
①上述反應(yīng)中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0,T℃時(shí),將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,此時(shí)T為______。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反應(yīng),放出無(wú)色氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量,過(guò)濾得沉淀bg,充分灼燒得固體cg,減輕了5.4g,再加入到過(guò)量的溶液中,剩余不溶物dg。下列說(shuō)法不正確的是
已知;遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
A.
B. 原合金中銅的質(zhì)量為
C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出氣體仍為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D. d不是一確定值,可能為8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:常溫下濃度均為0.1 mol·L-1的下列各溶液的pH如下表所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1(忽略溶液體積變化)
C. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常數(shù)K≈10-7.6
D. 向上述NaClO溶液中通過(guò)量CO2氣體的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O === 2HClO+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19gcm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
a.溶液的濃度
b.溶液中HCl的質(zhì)量
c.溶液中Cl-的數(shù)目
d.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制40mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取_______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?______(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.8gNaOH的溶液,則該同學(xué)需取_______ mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.8g NaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小則可能的原因是_______。
a.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出
b.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
c.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線
d.配置溶液時(shí),量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__(填字母代號(hào))。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、20mL量筒,應(yīng)選用__mL量筒最好。若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無(wú)影響)。
②配制時(shí)所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:___。
③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__(填字母代號(hào))。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是 ( )
A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl-
B. 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO
C. 加入鹽酸后加熱,放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,證明原溶液中一定含有CO
D. 加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)方案①:鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
實(shí)驗(yàn)方案②:鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
實(shí)驗(yàn)方案③:鋁鎂合金溶液過(guò)濾、洗滌、干燥后測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量
對(duì)能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案判斷正確的是( )
A. 都能B. 都不能C. ①不能,其它都能D. ②③不能,①能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知以下三個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
③2KClO32KCl+3O2↑
(1)反應(yīng)①中氧化劑為________,還原劑為________。
(2)反應(yīng)②中該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng)。
(3)反應(yīng)③中每生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。
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