【題目】如圖表示實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L1。

2)取用任意體積的該濃鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__(填字母代號(hào))。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL20mL量筒,應(yīng)選用__mL量筒最好。若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無(wú)影響)。

②配制時(shí)所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:___。

③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__(填字母代號(hào))。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出

【答案】12.0 BD 16.7 20 偏低 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 AD

【解析】

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L1

2A.因?yàn)樗◇w積減少,所以溶液中HCl的物質(zhì)的量減小,A不合題意;

B.溶液是均勻的混合物,所以溶液的濃度不變,B符合題意;

C.因?yàn)槿芤旱捏w積減少,所以溶液中Cl的數(shù)目減少,C不合題意;

D. 溶液是均勻的混合物,所以溶液的密度不變,D符合題意。

故選BD。

3)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶,所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶。

①該學(xué)生需要量取mL。上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、20mL量筒,應(yīng)選用20mL量筒最好。若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,則所量液體中HCl的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度將偏低。

②配制時(shí)所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,所取溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,濃度偏低;

B.配制前容量瓶中有少量的水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響,濃度不變;

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,溶液體積減小,濃度偏高;

D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出,溶質(zhì)損失,濃度偏小。

故選AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是

A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大

C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大

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【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料,乙苯催化脫氫法是目前國(guó)內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法,其化學(xué)方程式為:

1)若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大,則ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。該反應(yīng)在_______________條件下能自發(fā)進(jìn)行。

2)維持體系總壓強(qiáng)ρ恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____

3)在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

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【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步,但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻(yīng)式為CK2Cr2O7H2SO4CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O(未配平)

1)配平上述方程式__C__K2Cr2O7__H2SO4__CO2 __K2SO4__Cr2(SO4)3__H2O

2)上述反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)

3H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______(填序號(hào))

a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.還原性和酸性

4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ L

5)要使10mL0.5mol/LK2Cr2O7,溶液被還原,至少要加入 ________ mL2mol/LH2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù),試回答以下問(wèn)題:

溫度()

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

α

1×10-12

(1)25t1t2,則α______(”““=”)1×10-14。

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)c(OH-)=________。

(3)25℃下,將pH=1的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合,則混合液中水電離出的c(OH-)=________

(4)t2℃溫度下pH=11的苛性鈉溶液a LpH=1的稀硫酸溶液bL混合,所得混合溶液pH=2,則ab=______;此溶液中離子濃度的由大到小的排列順序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

(5)t2℃溫度下pH=9的苛性鈉溶液與pH=y的稀醋酸溶液等體積混合,所得混合溶液顯中性,則y____3(大于”“小于等于”);此溶液中微粒濃度的由大到小的排列順序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

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【題目】黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料,暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化,其氧化過(guò)程如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 經(jīng)氧化后的黃鐵礦可能呈現(xiàn)與鐵銹類(lèi)似的紅褐色

B. a步反應(yīng)中每生成1 mol FeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7 mol

C. 氧化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol FeS2完全被氧化時(shí)大約消耗空氣40 L

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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、B、C、D、F均為氣體,其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為16,F(xiàn)是黃綠色單質(zhì);E是最常見(jiàn)的液體;X微溶于水,反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)②常用于D的檢驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的電子式為______。

(2)C的化學(xué)式為______

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:________________

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【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為___________________________

(2)丙池中F電極為_________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),F(xiàn)電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成

B. 的物質(zhì)的量之比為2:1:2

C. 的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 的質(zhì)量不再變化

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