【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1氣體為CO2; 猜想2氣體為SO2; 猜想3氣體為CO2SO2的混合氣體。

為了驗(yàn)證猜想,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究:

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:

1B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))

A、NaCl溶液 B、KMnO4溶液C、澄清石灰水

2A中品紅溶液的作用是:_________________________________。

3C中品紅溶液的作用是:_________________________________。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

①A中品紅溶液褪色、C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】

4由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為:______________________。

5請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

【答案】 B 檢驗(yàn)SO2的存在 檢驗(yàn)SO2是否被除盡 該氣體是SO2,CO2的混合氣體 SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42- + 2Cl-+ 4H+

【解析】1)裝置B的作用是除去SO2,防止影響CO2檢驗(yàn)。A.氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫,A錯(cuò)誤;B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,不能吸收二氧化碳?/span>B正確;C.澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng),C錯(cuò)誤;答案選B。(2)檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,品紅溶液褪色說(shuō)明含有SO2,裝置A的作用是檢驗(yàn)SO2的存在;(3)為檢驗(yàn)SO2是否完全被除盡,則C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡。(4)①A中品紅褪色,說(shuō)明氣體含有SO2;②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明含有氣體中含有CO2,故該氣體是SO2、CO2的混合氣體;(5)氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2 +Cl2 +2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ嚓P(guān)反應(yīng)如下:

NH3 +HClO===NH2Cl+H2O NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變 (NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl

B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成,促使氨氮去除率提高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L Na2CO3溶液,滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. Z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為y點(diǎn)

C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、化學(xué)上常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置如下:

(1)寫(xiě)出儀器名稱:a______,b______________。

(2)從海帶提取碘的操作如下,除特殊說(shuō)明外,請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钌仙蠄D相應(yīng)裝置中的序號(hào):將干海帶進(jìn)行灼燒,海帶灰中含有較多KI,將海帶灰溶于水,然后______得到澄清濾液;向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4,進(jìn)行______操作將上下兩層溶液分開(kāi)。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行_____操作,可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。

Ⅱ、某同學(xué)需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。

(1)該同學(xué)用托盤(pán)天平應(yīng)稱量______gNa2CO3粉末,使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____。

(2)下圖是該同學(xué)配制過(guò)程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。

配制過(guò)程的先后順序?yàn)?用字母A--F填寫(xiě))_______。

(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒(méi)有步驟A,則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒的原子序數(shù)為34,是硫的同主族元系,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

1硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

2Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為_____________。

3硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A. In的金屬性比A1 B.原子半徑:In>Se

C.In的金屬性比Se強(qiáng) D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

4工業(yè)上常從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣,Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3 CuCl2,當(dāng)生成1molH2SeO3時(shí),消耗HClO的物質(zhì)的量為______mol。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到納米硒,同時(shí)生成亞硫酸鹽,(NH4)2SeO3Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO、CaO)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:

1寫(xiě)出酸溶"一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

2濾渣2的主要成分有MnO2____,寫(xiě)出生成MnO2的離子方程式__________。

3合成時(shí)需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度不能超80℃的原因是______________

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ +1價(jià)的Cu在酸性條件下易歧化

4浸取時(shí),若改用FeCl3溶液,也能生成CuClS,該反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

5若過(guò)濾1所得濾液中只含FeCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為______。

6調(diào)節(jié)溶液的pH后,除生成Cu外,還能產(chǎn)生一種金屬離子,此金屬離子是______。(填離子符號(hào))

7過(guò)濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用,為保持流程持續(xù)循環(huán),每生成1molCu,理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列判斷正確的是

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+Al3+,可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+Al3+,物質(zhì)的量之比為ll

C. 原溶液中可能含有CO32-

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是(
A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾
B.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)
C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)
D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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