等物質(zhì)的量的碳與銅分別與足量的濃硫酸反應(yīng)，相同條件下，生成氣體的體積比是(    )

A．1∶1                  B．2∶1                      C．3∶1                   D．4∶1

解析：反應(yīng)方程式分別為：

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

    由此可知答案為C項(xiàng)。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：043

2000年黑格等三位科學(xué)家因?yàn)閷?duì)導(dǎo)電聚合物的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展而獲得本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．他們發(fā)現(xiàn)在塑料聚乙炔中添加碘這一雜質(zhì)后，聚乙炔便像金屬那樣具有導(dǎo)電性．聚乙炔的結(jié)構(gòu)片段如圖所示：

(1)現(xiàn)有聚乙炔薄膜和聚苯乙烯的混合物共13g，若完全燃燒，則消耗的O2與生成的CO2的物質(zhì)的量之比是________．

(2)在聚乙炔中摻入碘，則會(huì)發(fā)生下列發(fā)生

摻碘的聚乙炔類似于一種鹽，是一種可傳遞電荷的載體，具有與銅一樣的導(dǎo)電率．在聚乙炔中摻入鈉也有同樣的導(dǎo)電效果．試寫出摻鈉的化學(xué)方程式

________．

(3)一種與聚乙炔具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物A，其相對(duì)分子質(zhì)量是52．A是以電石為原料合成的，它是合成某種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．A的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，其所有的碳原子________(填是或不是)在同一直線上．

(4)另一種與聚乙炔具有相同最簡(jiǎn)式的有機(jī)物B，其立體結(jié)構(gòu)如圖．

則該化合物的化學(xué)式為________，它的一氯代物的同分異構(gòu)體有________種，它的六氯代物的同分異構(gòu)體有________種．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；
A．Mg2＋　　B．Fe2＋         C．Al3＋      D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                     ；
(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____________________________________________。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修5 3.1有機(jī)化合物的合成練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

水蒸氣跟灼熱的焦炭反應(yīng)，生成A和P的混合氣體，它是合成多種有機(jī)物的原料氣，如圖所示的是合成物質(zhì)的路線。其中D、G互為同分異構(gòu)體，G、F是相鄰的同系物，B、T屬同類有機(jī)物，T分子中碳原子數(shù)是B的2倍，等摩爾T、B跟足量的金屬鈉反應(yīng)，T產(chǎn)生的氫氣是B的2倍，S能跟新制的氫氧化銅反應(yīng)，1mol S能產(chǎn)生1mol氧化亞銅。

寫出：（1）化學(xué)式A      、P         。

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B     、D         、S              。

（3）反應(yīng)類型：X       、Y         。

（4）化學(xué)反應(yīng)方程式：                           。T與過量的G在濃H2SO4存在和加熱條件下反應(yīng)：                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；

A．Mg2＋　　B．Fe2＋         C．Al3＋      D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                      ；

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____________________________________________。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分)在化學(xué)反應(yīng)中，只要物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：2Na+C12 =2NaCl，反應(yīng)前后，Na元素、Cl元素的化合價(jià)分別發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(1)根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)（部分反應(yīng)條件略去）屬于氧化還原反應(yīng)的是

            (填寫序號(hào))；

①C+O2 == CO2     　　�、贑aO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑      

④2H2O2 == 2H2O+O2↑　�、軨O+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O

(2) 含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                                   ；

②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是

               (寫化學(xué)式，下同)，濾液中的溶質(zhì)是                  。

(3) 通過進(jìn)一步定量分析上述氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化發(fā)現(xiàn)：氧化還原反應(yīng)中其元素化合價(jià)升高總數(shù)     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合價(jià)降低升高總數(shù)。氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學(xué)式)

(4)檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡(jiǎn)寫成Vc）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當(dāng)前市場(chǎng)上測(cè)定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

　  ①Vc中碳元素的平均化合價(jià)是　　　　。   

②寫出Vc與I2反應(yīng)的離子方程式。

③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。

 

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