【題目】按如圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則X氣體是( )
A. (CH3)3COH (氣)B. NH3C. CH3CH2CH2OH(氣)D. CO和H2
【答案】C
【解析】
a處有紅色物質(zhì)生成,說明氧化銅被還原有銅生成;b處變藍(lán),說明反應(yīng)中有水生成;c處得到液體,說明該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化,遇到冰水混合物會變?yōu)橐后w,綜上所述說明X物質(zhì)具有還原性、且X和CuO反應(yīng)生成水,且該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化,據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知:
A. (CH3)3COH(氣),連接羥基的C原子上沒有H原子,不能被氧化銅催化氧化,A項錯誤;
B. 氨氣雖然也能還原CuO,生成H2O和N2,但是冰水冷卻時,不能得到液體,B項錯誤;
C. 丙醇?xì)怏w可以還原氧化銅,產(chǎn)物為水和丙醛,水使b處變藍(lán),丙醛在c處冷凝得到液體,C項正確;
D. 一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅,產(chǎn)物為二氧化碳和水,可以使b處變藍(lán),但是無法在c處產(chǎn)生液體,D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向a點(pH=a)的20.00mL 1.000molL-1氨水中滴入1.000molL-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱
B.b點溶液中離子濃度大小可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20.00mL
D.a、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,一段時間后達(dá)到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )
①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:
①若開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_____腐蝕,石墨電極上的電極反應(yīng)式為_____。
②若開關(guān)K與b連接,則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____。
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(選填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開始后,陰極附近溶液pH_____(選填“增大”、“不變”或“減小”)。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____;已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時,理論上有_____kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,達(dá)到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%
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【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,示意圖如圖所示,該電池工作時的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是
A. 電極a的電勢比VB2極的高
B. VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C. 放電時,OH-由VB2極向a電極移動
D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液,則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變
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【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=__________mol/(L·min)。
②在2min~4min間,v(Cl2)正______v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),下圖表示L一定時,CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1
①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。
②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為______________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。
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