(10分)鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝,過高則會(huì)引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中需用氧化劑的是      (填編號)。
(2)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí),一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式:
陽極                  陰極                 
溶液中                  
(3)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                            。
(1)  4  8   
(2 )2H++2e-=H2↑   Fe-2e-=Fe2+   Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
(3)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及電化學(xué)的相關(guān)知識;
(1)根據(jù)鉻的化合價(jià)可知,化合價(jià)升高的反應(yīng)必然是由外界提供氧化劑
(2)陽極鐵要失電子 Fe-2e-=Fe2+,再根據(jù)離子的放電順序知道H+在陰極放電2H++2e-=H2↑ ;
Fe2+的產(chǎn)生提供了還原劑,被Cr2O72-氧化:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
(3)主要考查離子方程式的書寫與配平
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(10分)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)  △H1=-116 kJ·mol-1
(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_____________。
A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng)
D.使用高效催化劑
(2)乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為           。

(3)已知:CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);△H2=-283 kJ·mol-1 
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  △H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
                                                                   
(4)在容積為2L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答:

①在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)是        
②利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1
已知:H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1
⑴以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=     。
⑵CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常數(shù)
0.45
1.92
276.5
1771.5
①該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
T℃時(shí),向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol·L—1,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=     。
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?u>     ;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在     左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:     。
⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

肼(N2H4)分子它的沸點(diǎn)高l13℃,燃燒熱為642 kJ·mol-1,肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.肼分子中所有原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.肼-氧氣燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為:O2 +2H2O+4e-=4OH-
C.肼燃燒的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H=-642 kJ·mol-1
D.肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃,可推測肼分子間可形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(      )
A.圖5可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化
B.圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C.圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
D.圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng),加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
(1)用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義,既可以解決環(huán)境問題,還可解決能源危機(jī)。已知: + =  + 2△H = -725.5 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = -565.6 kJ·mol-1,
請寫出工業(yè)上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式:                 ;
(2)一種新型燃料電池,一極通入空氣,一極通入CH3OH(g),電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。則在該熔融電解質(zhì)中,O2  (填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng),電池負(fù)極電極反應(yīng)為:                    ;
(3)如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用CH3OH-空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為       ;

(4)常溫下0.01 mol·L-1的氨水中 = 1×10- 6 ,則該溶液的pH為____,溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度約為    ;將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L-1氨水V2 L混合,若混合溶液pH = 7,則V1和V2的關(guān)系為:V1       V2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)甲醇合成反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
(1)制備合成氣:CH4+H2O(g) CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇:①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通人容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng),每隔一定時(shí)間測得容器中甲醇的濃度如下:
(表中數(shù)據(jù)單位:mol·L—1)
②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為__________。
③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
④300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
a.c(H2)減小            b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加   d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是
A.圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影響,乙的壓強(qiáng)大
C.圖③表示有無催化劑化學(xué)反應(yīng)中能量變化
D.圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中,溶液導(dǎo)電性變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬,同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是(已知:A、B、C在生成物中均為+2價(jià)):
A.放出H2的質(zhì)量是C>B>A
B.金屬活動(dòng)性順序是A>B>C
C.反應(yīng)速率最大的是A
D.相對原子質(zhì)量是C>B>A

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