(10分)甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(1)制備合成氣：CH4+H2O（g） CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇：①反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)
②300℃時反應開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應速率為__________。
③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
a.c(H2)減小            b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c.CH3OH的物質的量增加   d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小
（1）3:1（2分）
（2）① （2分）
②0.080mol/(L·min)(2分)  ③25（2分）  ④c、d（全對2分，多選1個倒扣1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式                                  
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則υ(H2)=           ，此過程吸收的熱量為_______________________。
（3）對于反應CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是             。
①體系的壓強不再發(fā)生變化   ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變  ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化         ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。

①該反應是            （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？    （填“是”或“否”），原因是                           。
（2）若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示（實線）。

①該條件下反應的平衡常數(shù)K=    。請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是      ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是    。
③下列措施中能使H2轉化率增大的是     。
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入3mol CO2和4mol H2
（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：
（1）上述反應中需用氧化劑的是      (填編號)。
（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:
陽極　　　　　　　　　　　　　　　　　 陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝       。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度        (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率              (填“升高”“不變”或“降低”)，SO3的體積分數(shù)               (填“增大”“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是（）
A．NaOH
B．KCl
C．CaCl2
D．Al2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應用。請回答下列問題：
（1）保存碘單質時應注意的問題是____                              。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應②的平衡常數(shù)K=             （填表達式）。
溫度升高時，反應①的平衡常數(shù)將           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F(xiàn)用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度。反應為：

滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為        mol·L-1（精確到0.01）。
②用下列流程制取少量碘單質：

步驟①的離子方程式為                                       ，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分攪拌，當消耗1.4 g Fe時，懸濁液中的c(Ag+)=     。[假設實驗過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。
   
寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式：
                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
B．反應NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

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