Question

為探究氯氣的性質，某同學做了如下圖所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：
KClO₃+6HCl（濃）＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好。請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數目：
KClO₃+6HCl（濃）＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）實驗A的現象是_______，反應的離子方程式為_________ 。
（3）實驗D的現象是 ___________，反應的離子方程式為_____________ ，這一實驗說明氧化性Cl₂ __________I₂（填“>”或“<”）。
（4）實驗C的現象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為 _____________。為了探究褪色原因，這位同學又做了下圖所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條。

①實驗現象是：a ___________，b___________ 。NaOH溶液的作用 ___________。
②該實驗說明具有漂白作用的物質是_______________ 。
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是___________________ （用化學方程式表示）。
（5）實驗B的實驗現象是______________ ，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化學方程式為_________________ 。

Answer 1

（1）
（2）淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液；2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺ +2Cl^-。
（3）無色溶液變?yōu)樗{色；2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^- ；>。
（4）Cl₂+H₂O==H⁺+Cl^-+HClO；
①a:不褪色；b：褪色；吸收Cl₂，防止污染空氣；
②HClO；
③ 2HClO 2HCl+O₂↑
（5）紅色溶液褪色；2Ca(OH)₂+2Cl₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O。