Question

（2012?湖南一模）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
請(qǐng)回答：
（1）從圖2裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

②

 （填寫序號(hào)）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法

在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）

．
（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有

HCl（或鹽酸）

．

Answer 1

分析：（1）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O），依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，反應(yīng)是液體和液體加熱制取氣體的反應(yīng)；
（2）裝置B中干燥的有色布條褪色，說明有水參與反應(yīng)，而水只能來源于氣體中，制備的氯氣未進(jìn)行干燥，應(yīng)除去氣體中的水蒸氣．
（3）氯氣把 SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為Cl^-；
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，分析氯氣通入水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，所以碳酸氫鈉和元素反應(yīng)，和次氯酸不反應(yīng)．

解答：解：（1）由NaClO+NaCl+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②，故答案為：②；
（2）裝置B中干燥的有色布條褪色，Cl₂中可能混有少量的水蒸氣，應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶，除去Cl₂中的水蒸氣，
故答案為：Cl₂中混有少量的水蒸氣；在A和B 之間增加盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶；
（3）氯氣把 SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為Cl^-，反應(yīng)離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）氯氣通入水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸，故答案為：鹽酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解選取與評(píng)價(jià)、常用化學(xué)用語書寫、離子具檢驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、有機(jī)推斷、閱讀獲取信息能力等，難度中等．