【題目】CO和的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能如下表所示，下列說法不正確的是

表一

分子

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

常溫時在水中的溶解度

CO

表二

碳氮鍵

鍵能

氮氮鍵

鍵鍵能

193

418

946

A.CO與的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及，因為的鍵能大于

C.由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于，因為CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時CO在水中的溶解度大于，因為CO是極性分子

【答案】B

【解析】

與屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO與的價電子總數(shù)相等為14，故A正確；

B.根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)知，一個CO分子中含有2個鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個鍵的鍵能是，中第一個鍵的鍵能是，CO中第一個鍵的鍵能較小，所以CO的第一個鍵比更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫姡?/span>B錯誤；

C.一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于，是因為CO分子間作用力大于，故C正確；

D.水是極性溶劑，氮?dú)鉃榉菢O性分子，一氧化碳為極性分子，由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于，是因為CO分子有弱極性，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.一定不與酸反應(yīng)

B.與水反應(yīng)時，水是還原劑

C.簡單離子的半徑：

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省 略），反應(yīng)原理如下：

+C2H5OH+H2O

實(shí)驗操作步驟：

向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g 苯甲酸、25mL乙醇、20mL 苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

①裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒 中，繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙（約3h），停止加熱。

②將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒瓶中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末溶液至溶液無二氧化 碳逸出，用 pH 試紙檢驗至中性。

③用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無水CaCl2干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過140℃時，直接接受210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點(diǎn)/℃

溶解性

苯甲酸

122

1.27

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯甲酸乙酯

150

1.05

211-213

微溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚

乙醇

46

0.79

78.5

易溶于水

乙醚

74

0.73

34.5

微溶于水

（1）反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是_______，其作用是______。

（2）步驟①中加入濃硫酸的作用是______，步驟②中電動攪拌棒的作用是_______。

（3）步驟②中使用分水器除水的目的是______。

（4）步驟③中加入碳酸鈉的目的是______。

（5）有機(jī)層從分液漏斗的_______（選填“上口倒出”或“下口放出”span>）

（6）本實(shí)驗所得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是_______。

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【題目】有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是

A.A與B互為同分異構(gòu)體B.A與B的分子組成相差n個“H2O”

C.A與B的分子組成相差n個“CO2”D.A與B可能是同系物

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【題目】硅烷是一種無色、與空氣反應(yīng)并會引起窒息的氣體．其分子結(jié)構(gòu)和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A.分子呈正四面體形

B.分子是非極性分子

C.因為鍵鍵能比鍵鍵能低，所以沸點(diǎn)低于沸點(diǎn)

D.分子穩(wěn)定性低于分子，因為鍵鍵能高

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【題目】下圖所示的實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗室制氨氣

驗證非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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【題目】已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是

A.純凈的重水(D2O)中，pD=7

B.溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7

C.純凈的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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【題目】室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )

A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當(dāng)加入NaOH溶液至20 mL時，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

C.室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則Kal>Kh2

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