【題目】硅烷是一種無(wú)色、與空氣反應(yīng)并會(huì)引起窒息的氣體．其分子結(jié)構(gòu)和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.分子呈正四面體形

B.分子是非極性分子

C.因?yàn)?/span>鍵鍵能比鍵鍵能低，所以沸點(diǎn)低于沸點(diǎn)

D.分子穩(wěn)定性低于分子，因?yàn)?/span>鍵鍵能高

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中硅烷分子結(jié)構(gòu)和相似可知，本題考查硅烷分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，運(yùn)用硅烷分子結(jié)構(gòu)和相似分析。

A.甲烷分子為正四面體構(gòu)型，的分子結(jié)構(gòu)與類似，因此具有正四面體的構(gòu)型，故A正確；

B.正四面體的構(gòu)型，正負(fù)電荷中心對(duì)稱是正四面體結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子量越大沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)高于沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.中心元素的非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)樘嫉姆墙饘傩詮?qiáng)于硅，則鍵鍵能高，所以分子穩(wěn)定，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面兩表分別列出了CO和的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

表1：

分子

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

常溫時(shí)在水

中溶解度

CO

表2：

CO

鍵能

鍵能

193

418

946

A.CO與的價(jià)電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及

C.由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于，是因?yàn)?/span>CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時(shí)，CO在水中的溶解性大于，是因?yàn)?/span>CO分子有弱極性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

① ② ③ ④

A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3

④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦B.全有關(guān)C.②⑤D.③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置，用酒精燈對(duì)燒瓶B加熱，當(dāng)觀察到D中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸的作用是________________。

（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

（3）裝置D中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____________。

（4）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后利用________________方法分離出粗產(chǎn)品；粗產(chǎn)品往往含有少量的水，精制的方法是向粗產(chǎn)品中加入_________________后再利用_________________方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是

表一

分子

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

常溫時(shí)在水中的溶解度

CO

表二

碳氮鍵

鍵能

氮氮鍵

鍵鍵能

193

418

946

A.CO與的價(jià)電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及，因?yàn)?/span>的鍵能大于

C.由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于，因?yàn)?/span>CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時(shí)CO在水中的溶解度大于，因?yàn)?/span>CO是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)使用的實(shí)驗(yàn)儀器及操作等說(shuō)法正確的是( )

A.在分液實(shí)驗(yàn)中，待液體靜置分層后，上、下層液體都應(yīng)分別從分液漏斗下端的活塞放出

B.粗鹽提純中，可先加過(guò)量的Na2CO3溶液再加過(guò)量的BaCl2溶液來(lái)除去Ca2+和SO42-

C.利用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法制備KNO3，對(duì)析出的KNO3晶體用酒精洗比用水洗好

D.制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，球形冷凝管的冷水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，將足量的CaCO3固體分別加入同體積下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是

A.1 mol·L-1的Na2CO3溶液B.2 mol·L-1的K2CO3溶液

C.2 mol·L-1的HCl溶液D.1 mol·L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化很有意義。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化：

①已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0kJmol-1

則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為：______________。

②a．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示。反應(yīng)在c點(diǎn)________（“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)。

b．開(kāi)始時(shí)，分別在該容器中加入Ⅰ：2mol SO2（g）和2 mol NO2（g）

Ⅱ：2 mol SO3（g）和2 mol NO（g）。則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .

（2）已知在溫度為T時(shí)，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1 molL-1，c始（H2O）=1 molL-1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________（填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）達(dá)到平衡，原因是________。此時(shí)刻v正________v逆（填“>”或“<”）。 .

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