Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故v(Z)＝＝4.0×10-3 mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），B錯(cuò)誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時(shí)X的物質(zhì)的量為0.10mol，Z的物質(zhì)的量為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol?L-1、0.01mol?L-1、0.012mol?L-1，故平衡常數(shù)K＝＝＝1.44，C正確；D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素。