【題目】在容積為2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，達(dá)到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________

【答案】 大于 0.36 逆反應(yīng) 0<c（N2O4）< 0.02 mol/L

【解析】(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；K===0.36，故答案為：大于；0.36；

(2)100 ℃時達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，達(dá)到新的平衡后N2O4的濃度范圍為0<c(N2O4)< 0.02mol/L，故答案為：正反應(yīng)；0<c(N2O4)< 0.02mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

(2)若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a(chǎn)電極為純銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是

A、甲烷分子中的C—H鍵完全相同

B、甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對稱性

C、甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

D、分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，與其他三種分子所含電子數(shù)不同的是

A. HCl B. N2 C. CO D. C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)順序排列的是

A. 冰水混合物 干冰 冰醋酸 B. 硫酸 乙醇 氨水

C. 鹽酸 SO2 乙酸 D. 氯化鈉固體 液氯 BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以選用的試劑是

A. 溴水 B. AgNO3溶液 C. 苯 D. FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互反應(yīng)，已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是

A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鐵鹽或其氧化物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛。

（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級鐵，同時生成CO和H2。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反應(yīng)Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）

②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得體系中固體質(zhì)量減少0.96g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________。

③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填序號)

a．c(CH4)=c(CO)

b．固體的總質(zhì)量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖。試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律：______________________。若700℃時測得c平衡(H2)=1.0mol·L-1，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2)菱鐵礦的主要成分是：FeCO3，實驗室中可以通過FeSO4與NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：____________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。試通過以上數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因_____________________。

(3)Na2FeO4是一種高效凈水劑，工業(yè)上以Fe為陽極，NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備， 寫出陽極電極反應(yīng)式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（ ）

A. 鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B. 鋇可以從KCl溶液中置換出鉀

C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D. 堿性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

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