【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應溫度,平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 編號 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 該反應的ΔH<0
B. T1時,該反應的平衡常數(shù)為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡,總壓強之比小于1:2
D. 若T2<T1,達到平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%
【答案】AD
【解析】A.根據(jù)圖象,溫度升高,平衡時NO2濃度降低,說明溫度升高可使化學平衡逆向;
B.T1溫度反應達到平衡時c(NO2)=0.2mol/L,根據(jù)反應方程式計算;
C.根據(jù)pV=nRT分析,容器容積和反應溫度一定,體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比;
D.溫度降低,有助于化學反應正向進行,根據(jù)反應方程式和等效平衡的知識分析。
A.根據(jù)圖象,溫度升高,平衡時NO2濃度降低,說明溫度升高可使化學平衡逆向,因此正反應為放熱反應,即△H<0,A正確;
B.T1溫度反應達到平衡時c(NO2)=0.2mol/L,則平衡時c(SO2)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L,c(NO)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,所以反應的化學平衡常數(shù)為K=c2(NO2)/c2(NO)c(SO2)=
0.22/0.42×0.4=5/8,B錯誤;
C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析,容器容積和反應溫度一定,體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比,容器Ⅱ相當于按0.75molSO2,1.5molNO和0.75molS起始,由于S是固體,不改變濃度商,設(shè)容器Ⅱ中反應達到平衡時消耗了ymolSO2,則平衡時兩容器壓力比為pI/pII=(0.4+0.4+0.2+0.1)/(2y)=1/(2y)>1/2,C錯誤;
D.T2<T1,則溫度降低有助于化學反應正向進行,容器Ⅲ相當于以1molSO2,1.2molNO和0.5molS起始,S不對化學反應的平衡產(chǎn)生影響,也就相當于對容器Ⅰ加壓,若平衡不發(fā)生移動,則平衡時NO的體積分數(shù)為40%,而容器Ⅲ的化學反應正向進行程度比容器I更大,則達到平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%,D正確,答案選AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料,工業(yè)上合成氨使用的氫氣主要來自合成氣(CO、H2混合氣體)。請回答下列問題:
(1)工業(yè)上合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 。 已知:
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 945.6 | 391 |
化學鍵的鍵能是形成或斷裂1 mol 化學鍵放出或吸收的能量,單位為kJ/mol。上述反應的ΔH________________。
(2)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4),試寫出聯(lián)氨的電子式_________;聯(lián)氨又可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH1
N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ΔH2
則N2(g)+2O2(g)=N2O4 (l) ΔH3=_________
(3)以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,其裝置如圖所示。a電極反應式為________。若該燃料電池消耗標準狀況下6.72 L空氣(假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%),則理論上消耗NH3的質(zhì)量為_______g。
(4)甲醇燃料電池在生活應用也很廣泛,在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。寫出該電池的負極反應式______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是____,操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式________________。
(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①達到滴定終點時的現(xiàn)象____。
②某同學設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構(gòu)成的合金,是人類使用最早的金屬材料。
(1)電解精煉銅的實驗中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物,請寫出電解精煉銅時,陽極發(fā)生的電極反應式__________、______________。
(2)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于強酸和強堿)
①“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分應控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量,溶液酸度過大,將導致碲沉淀不完全,原因是_____.
②“過濾”用到的玻璃儀器有____。
③“還原”時發(fā)生的離子方程式是________。
④判斷粗碲洗凈的方法是_________。
⑤在濾液中逐滴加入氨水至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色的透明溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式_______。根據(jù)以上實驗判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力:NH3_____H2O(填“>”或“=”或“<”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,有100 mL pH=2的兩種一元酸x和y,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示,則:
A. x為強酸,y為弱酸
B. 隨著稀釋的進行,y的電離程度減小
C. 稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應,y放出的氫氣多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】300℃時,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
回答下列問題:
(1)反應0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________
(2)能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________
A.生成X的速率是生成Z的速率的2倍
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
(3)要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(任寫一種)。
(4)溫度為300℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________
(5)若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20 mol,則反應將向____(填“正”或“逆”)反應方向進行,達平衡時Z的體積分數(shù)與上述平衡相比______(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是______mol。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________.
(3)在100mLFeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。
(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應,反應后溶液中溶質(zhì)的化學式_________。向反應后的溶液中通入過量CO2,反應的離子方程式為______。
(5)三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:
①寫出該反應的化學方程式___________,反應中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解、诩妆皆诖呋瘎┳饔孟屡cCl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應 ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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