【題目】某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定室溫下的氣體摩爾體積,實驗裝置如下。

部分實驗步驟:

裝好實驗裝置。

。

把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為m g。

加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。

停止加熱。

測量收集到的氣體體積。

準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為n g。

測量實驗室的溫度。

回答下列問題。

(1)實驗步驟的第步是 ________________________________________________。

(2)測量收集到的氣體體積,應(yīng)注意的事項有

_____________________________________________________________________;

_____________________________________________________________________;

視線與凹液面最低處相平。

(3)如果實驗中得到的氧氣體積是p L,水蒸氣的影響忽略不計,則室溫下氣體摩爾體積的計算式為__________(含m、n、p)。

(4)假定其他操作均正確,未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)會導(dǎo)致實驗結(jié)果___________________(填偏大”、“偏小無影響”)。

【答案】檢查裝置氣密性使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準管液面高度相平32p/(m-n) L·mol1偏大

【解析】

(1)根據(jù)實驗?zāi)康,制備氧氣,并測氣體摩爾體積,因此需要檢驗裝置的氣密性,即第②步為檢驗裝置的氣密性;

(2)測量氣體體積時,應(yīng)注意①氣體應(yīng)恢復(fù)到室溫下;②調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準管液面高度相平;③視線與凹液面最低處相平;

(3)發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為(m-n)g,氧氣的物質(zhì)的量為(m-n)/32mol,根據(jù)n=V/Vm,則Vm=32p/(m-n)L·mol-1;

(4)未恢復(fù)到室溫狀態(tài)下就讀數(shù),p增大,根據(jù)(3),所測結(jié)果偏大。

練習冊系列答案
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【題目】鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是(
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B.能生成+3價離子化合物
C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+

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【題目】下列說法正確的是( 。

A. 電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現(xiàn)非金屬性

B. 電離能大的元素其電負性必然也大

C. 電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強

D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強

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【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)為原料獲得。工藝流程如下圖:

已知:25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH2

Fe(OH3

Cr(OH3

Ni(OH2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

9.6

3.2

5.6

8.4

注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

請回答下列問題:

(1下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有 。

A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強 C.在反應(yīng)過程中不斷攪拌

(2在濾液中加入6%的H2O2,其作用是 (用離子方程式表示;

加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ,為了除去溶液中的 離子。

(3濾液的主要成分是 。

(4檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。

(5操作Ⅰ的實驗步驟依次為:

;

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO46H2O晶體

用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干

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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),下列說法正確的是

A. 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L1

B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量不隨所取體積的多少而變化

C. 配制500 mL0.400 mol·L1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOHNaOH溶液需取0.400 mol·L1的稀鹽酸2.5 mL

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【題目】短周期元素中,原子的最外層電子是其余電子總數(shù)一半的元素種類有(

A.1B.2

C.3D.4

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【題目】下列關(guān)于硝酸的認識中,正確的是(
A.濃硝酸在常溫下光照和受熱都會分解
B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣,而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C.常溫下,因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng),所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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【題目】下列分析正確的是

A. 異丁烷的二氯代物有4種

B. 區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉可用濃硝酸做顏色反應(yīng)

C. 石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

① ② ③ ④

A. 裝置可用于證明SO2NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 若裝置XCCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫

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D. 裝置可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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