【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

① ② ③ ④

A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

【答案】B

【解析】試題分析：A．二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小；

B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶；

C．蒸發(fā)操作利用蒸發(fā)皿，不能利用坩堝；

D．乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化．

解：A．二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，無法證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時(shí)要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)室中從食鹽水中提取氯化鈉，應(yīng)利用蒸發(fā)，蒸發(fā)操作利用蒸發(fā)皿，不能利用坩堝，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，則該裝置中生成的乙烯及揮發(fā)出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。

部分實(shí)驗(yàn)步驟：

①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

② 。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為m g。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱。

⑥測量收集到的氣體體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為n g。

⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是 ________________________________________________。

（2）測量收集到的氣體體積，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________；

③視線與凹液面最低處相平。

（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是p L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為__________（含m、n、p）。

（4）假定其他操作均正確，未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。

（1）寫出四種元素的元素符號(hào)。

A：________，B：________，C：________，D：________。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。

C：___________________________，D：_____________________________。

（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式。單質(zhì)：________，氫化物：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢。化合物A、B、C含有同一元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。

（3）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍，則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標(biāo)號(hào))。

A．平衡常數(shù) B．達(dá)到平衡的時(shí)間

C．I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D．平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)

②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是重要的燃料和工業(yè)原料。目前，對(duì)CO的綜合利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：

Ⅰ．工業(yè)制備CO的方法之一是甲烷氧化法。

已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol

（1）反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol。

Ⅱ．CO也是制備AlCl3的副產(chǎn)品

制備AlCl3的原理為：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) △H1

（2）已知該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H1_____0（填“>”“<”或“=”）

（3）制備AlCl3的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常加入足量的碳粉，同時(shí)生成CO(g)。T1℃時(shí)，向恒容的密閉容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)發(fā)生反應(yīng)。Cl2(g)的濃度變化如圖（a）所示；圖b為20min后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系的反應(yīng)速率（）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系，且四個(gè)階段都各改變一種不同條件（該條件下制得的AlCl3為固態(tài)）。

①容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

②0～15min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)平均速率=__________mol/（Lmin）

③T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（不需帶單位）。

④40min時(shí)的平衡常數(shù)[K(40)]與15min時(shí)的平衡常數(shù)[K(15)]的大小關(guān)系：K(40)____K(15)（填“>”“<”或“=”）

⑤45min時(shí)，改變的條件為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況下，氣體分子數(shù)相同的是（ ）
A.相同體積的CO和CO2
B.相同物質(zhì)的量的H2O（g）和Cl2
C.在0℃時(shí)，1體積的O2和1體積的HCl
D.通常狀況下71克Cl2和22.4LHCl氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案